Question

微觀粒子看不見、摸不著，科學家通過模型來說明他們心目中粒子的”模樣“，揭示物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)特點，解釋微觀結(jié)構(gòu)與宏觀現(xiàn)象之間的因果關系，模型化的方法是化學科學重要的思想工具，試回答下列問題”
（1）原子的結(jié)構(gòu)
一百多年來，化學家結(jié)婚族構(gòu)建原子結(jié)構(gòu)模型，逐漸揭開了原子構(gòu)成的神秘面紗，并通過不斷提出新的原子結(jié)構(gòu)模型，逐步形成了今天的原子結(jié)構(gòu)理論．
①如圖中模型是湯姆森和盧瑟福分別于1897年和1911年提出的，其中

 

（填代號，下同）是由湯姆森提出的．

②下列關乎原子結(jié)構(gòu)理論的學說中，湯姆森的觀點是

 

（填代號，下同），盧瑟福的觀點是

 

．
A．原子是不可分的  B．原子是可分的  C．原子呈球形  D．在球內(nèi)充斥著正電荷，電子鑲嵌其中
E．帶正電荷的原子核居于原子的中心
F．帶正電荷的原子核很小，但集中了原子的大部分質(zhì)量
G．電子帶負電H．電子在原子核外很大的空間內(nèi)高速運動
（2）離子的結(jié)構(gòu)

在初中化學中，離子的結(jié)構(gòu)可以用離子結(jié)構(gòu)示意圖來白哦是，在圖中：
①A、B、D中屬于陽離子的是

 

（填代號，下同），屬于陰離子的是

 

；
②C、F形成的化合物中，它們的化合價分別應該是

 

、

 

．
③若G表示某元素原子，則m=

 

，該元素的原子在化學反應中容易

 

（選填“得到”或“失去”）電子．
（3）分子的結(jié)構(gòu)（如圖中小圓球分別表示碳原子、氫原子、氧原子）

圖中（Ⅰ）和（Ⅱ）分別是兩個分子的微觀結(jié)構(gòu)模型，你認為它們所代表的物質(zhì)的化學式是否相同？

 

．

Answer 1

考點：原子的定義與構(gòu)成,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,化學式的書寫及意義

專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成

分析：（1）道爾頓認為原子是堅實的、不可再分的實心球，后來湯姆森通過實驗發(fā)現(xiàn)了電子，他認為原子中存在更小的微粒，原子是可分的，并提出類似“西瓜”的原子模型，認為電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電荷的“西瓜瓤”中；盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)模型：在原子的中心有一個很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里，帶負電的電子在核外空間里繞著核旋轉(zhuǎn)；
（2）陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)；陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)；從原子結(jié)構(gòu)示意圖進行分析；
（3）比例模型可以直觀地表示分子的形狀，其碳原子的成鍵情況是確定分子結(jié)構(gòu)的關鍵，碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳原子形成共價鍵的原子的數(shù)目確定，原子半徑的關系為C＞O＞H．

解答：解：（1）①道爾頓認為原子是堅實的、不可再分的實心球，后來湯姆森通過實驗發(fā)現(xiàn)了電子，他認為原子中存在更小的微粒，原子是可分的，并提出類似“西瓜”的原子模型，認為電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電荷的“西瓜瓤”中；盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)模型：原子是一個空心的球，在原子的中心有一個很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里，帶負電的電子在核外空間里繞著核旋轉(zhuǎn)．故答案為：A；
②根據(jù)湯姆森和盧瑟福理論分析可知，BCDG代表湯姆森的觀點；BCEFGH代表盧瑟福的觀點，故答案為：BCDG；BCEFGH；
（2）①陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)；陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)；②從C和F的原子結(jié)構(gòu)看，C易失去一個電子，F(xiàn)易得到兩個電子，故它們的化合價分別應該是+1價和-2價；③根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的表示方法，G的質(zhì)子數(shù)為17，則其有三個電子層，由里向外每層的電子數(shù)為2，8，7，故m=7；故答案為：①B；AD；②+1；-2；③7；
（3）CH₃-CH₂-OH和CH₃-O-CH₃的化學式相同，但結(jié)構(gòu)不同，不是同種物質(zhì)；故答案為：相同．

點評：本題考查原子、離子、分子的結(jié)構(gòu)知識，基礎性強．