Question

【題目】現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設(shè)計(jì)了三個實(shí)驗(yàn)：I．將鐵片浸入稀硫酸中；II．將銀片浸入稀硫酸中；III．將鐵片浸入硫酸銅溶液中．

(1)實(shí)驗(yàn) III的現(xiàn)象是：___；寫出實(shí)驗(yàn) I所發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式___；

(2)上述三個實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補(bǔ)充一個實(shí)驗(yàn)來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>___；(寫出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)

(3)將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入___溶液中，即可驗(yàn)證這三種金屬的活動性強(qiáng)弱，根據(jù)現(xiàn)象比較得出三種金屬的活動性強(qiáng)弱順序___．

Answer 1

【答案】鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 將銅片浸入硝酸銀中，現(xiàn)象：銅片表面有白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色（或者將銀片浸入硫酸銅溶液，現(xiàn)象：沒有明顯現(xiàn)象） 氯化銅溶液或硫酸銅溶液或硝酸銅溶液 鐵、銅、銀

【解析】

(1)鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，現(xiàn)象為：鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

(2)將鐵片浸入稀硫酸中能產(chǎn)生氫氣，說明鐵排在氫的前面；將銀片浸入稀硫酸中，不反應(yīng)說明銀排在氫的后面；將鐵片浸入硫酸銅溶液中鐵的表面有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑．但銅和銀不能比較，所以將銅絲伸入硝酸銀溶液中，銅絲的表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色（或者將銀片浸入硫酸銅溶液，現(xiàn)象：沒有明顯現(xiàn)象）．說明銅比銀活潑；所以，三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是鐵、銅、銀；

(3)金屬與鹽反應(yīng)說明金屬排在鹽中金屬的前面，金屬與鹽不反應(yīng)，說明金屬排在了鹽中金屬的后面，所以加入的鹽溶液應(yīng)該位于兩種金屬之間；由于銅在中間，所以兩種金屬放到氯化銅溶液或硫酸銅溶液或硝酸銅溶液中即可；三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是鐵、銅、銀。