Question

工業(yè)上用電解NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl₂和H₂，反應(yīng)的化學方

 

程式為：2NaCl＋2H₂O         2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑�，F(xiàn)取一定質(zhì)量分數(shù)的

NaCl溶液214.6g進行電解，當NaCl完全反應(yīng)時，生成0.4gH₂。

（1）當NaCl完全反應(yīng)時，生成Cl₂的質(zhì)量為         g，參加反應(yīng)的NaCl的質(zhì)量為         g。

（2）當NaCl完全反應(yīng)時，所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（假設(shè)生成的Cl₂和H₂全部逸出）

 

Answer 1

【答案】

（1）14.2（2分）  23.4（2分）

   （2）設(shè)當NaCl完全反應(yīng)時，生成NaOH的質(zhì)量為x。

        2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑

                            80    2    

                            x    0.4g    

        80∶2＝x∶0.4g（1分）    解得：x＝16g（1分）

        所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

（2分）

 

            答：所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%。

【解析】略