【題目】某化學興趣小組的同學學習“滅火器原理”后,設計了如圖所示實驗,并對反應后瓶中殘留廢液進行探究。

(提出間題)廢液中所含溶質(zhì)是什么?

(查閱資料)1.碳酸鈉溶液呈堿性;

2.反應原理:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2

(猜想與假設)

猜想1:廢液中的溶質(zhì)是NaC1、Na2CO3HCl

猜想2:廢液中的溶質(zhì)只有NaC1

猜想3:廢液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl

猜想4:廢液中的溶質(zhì)是NaC1、Na2CO3

(討論與交流)

小明同學認為其中有一個猜想無需驗證就知道是錯誤的,這個猜想是_____。

(實驗與結論)

1)小亮同學為驗證猜想3,取少量反應后的廢液裝入試管中,然后滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液不變色,于是小亮得出猜想3是正確的結論。你認為他的結論_____(填“正確”或“錯誤”),理由是_____。

2)驗證猜想4,可選擇的試劑有_____。

A 酚酞溶液 B 氫氧化鉀溶液 C 稀硫酸 D 氯化鋇溶液

(拓屐與應用)若廢液中的溶質(zhì)是NaClHCl,根據(jù)鹽酸的性質(zhì),無需另加試劑,只要對廢液進行_____操作,即可從廢液中得到NaCl固體。

【答案】1 錯誤 酸性和中性溶液都不會使酚酞溶液變色 ACD 蒸發(fā)

【解析】

討論與交流:

小明認為猜想1無需驗證就知道是錯誤的,他的理由是:在溶液中Na2CO3HCl不能共存;

實驗與結論:

1)小亮同學為驗證猜想3:廢液中的溶質(zhì)只有NaCl,取少量廢液裝入試管中,然后滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)酚酞溶液不變色,于是小亮認為猜想3正確,其結論錯誤,理由是酸性和中性溶液都不會使酚酞溶液變色;

2)為驗證猜想4成立,可以選擇酚酞試液,因為碳酸鈉溶液顯堿性,能使酚酞試液變紅色;可以選擇稀硫酸,因為碳酸鈉與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體;可以選擇氯化鋇溶液,因為氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀,故選ACD;

拓展與應用:

若廢液中的溶質(zhì)是NaClHCl,根據(jù)HCl 具有揮發(fā)性,無需另加試劑,只要對廢液進行蒸發(fā)操作即可從廢液中得到NaCl固體。

練習冊系列答案
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【題目】A~E是初中化學常見的物質(zhì),E是大理石的主要成分,D是能供給呼吸的氣體單質(zhì)。它們的相互轉化關系如圖甲所示。“—”表示相互間能反應,“→”表示能轉化。部分反應條件、反應物、生成物已略去。圖乙表示的是A、C的相關信息。

請回答下列問題。

(1)E的化學式為_____。

(2)C的用途之一為_____

(3)①②③三個反應的基本反應類型都可能為_____。

(4)A→E反應的化學方程式為_____。

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(2)完全反應后,兩組的生成物均為黑色粉末(純凈物)分別兩組生成物進行以

步驟

操作

甲組現(xiàn)象

乙組現(xiàn)象

1

稱量黑色粉末質(zhì)量/g

m1

m2

2

取黑色粉末,用磁鐵吸引

能被吸引

能被吸引

3

取黑色粉末,加入稀鹽酸

全部溶解,有大量氣泡

無明顯現(xiàn)象

4

取黑色粉末,加入足量CuSO4溶液

有紅色物質(zhì)生產(chǎn)

無明顯現(xiàn)象

甲組的色粉末與稀鹽酸反應的化學方程式是__________。

小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應,故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為_______g ,這可成為支持述猜想的新證據(jù)。

(3)甲、乙兩組實說明度對CO和Fe2O3反應有影響,且均體現(xiàn)出CO__________(填寫化學性質(zhì))。

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(1)當?shù)渭酉←}酸至圖中 B 點時,燒杯中溶液的 pH______7(>、=、<)

(2)當?shù)渭酉←}酸至圖中 A 點時,燒杯中為不飽和溶液(常溫),通過計算求出 其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)___________(計算結果保留一位小數(shù))

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280℃時,分別向都盛有100g水的四個燒杯中加入20g四種固體,充分溶解后能得到飽和溶液的是_____,a克該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是_____克(用含a的式子表示)。

320℃將飽和硫酸銨溶液跟飽和氯化鉀溶液混合,會析出硫酸鉀晶體,寫出該反應的化學方程式_____

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試回答下列問題:

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