Question

(7分）某氯化鉀樣品中含有少量氯化鈣和氯化鎂。以下是除去氯化鉀樣品中少量氯化鈣和氯化鎂的流程：

請回答：
（1）氯化鉀樣品的提純
①KOH溶液與欲除去的雜質(zhì)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      。
②加入“試劑A”可除去氯化鉀樣品中的氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是           
              ；驗(yàn)證氯化鈣完全被除去的方法是                        
                                              。
③加入“試劑B”的目的是                              。
④“操作1”中要用到玻璃棒，其作用是                                   。
（2）用提純的KCl固體配制200g10%的KCl溶液，需要KCl的質(zhì)量為        g；配制時(shí)，需用到的玻璃儀器有燒杯、滴管、玻璃棒、              。

Answer 1

（1）①2KOH+ MgCl₂ ="=" Mg(OH)₂↓+2KCl
②K₂CO₃+ CaCl₂ ="=" CaCO₃↓+2KCl；取少量濾液（或上層清液）于試管中，滴加K₂CO₃
溶液，如沒有白色沉淀出現(xiàn)，則說明CaCl₂已完全被除去（著重號部分回答正確才給分）
③除去過量的KOH、K₂CO₃溶液（答出KOH、K₂CO₃兩種物質(zhì)才給分）
④攪拌，防止液滴飛濺（著重號部分回答正確才給分）
（2）20g，量筒

（1）氯化鎂與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀；氯化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碳酸鈣白色沉淀，配平即可；驗(yàn)證氯化鈣完全被除去的方法是取上層清液，再加入碳酸鉀溶液，不再有沉淀生成；加入“試劑B”稀鹽酸的目的是：把過量的碳酸鉀除去；在蒸發(fā)中，玻璃棒起攪拌作用，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；故答案為：①M(fèi)gCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl；②CaCl₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KCl；取上層清液，再加入碳酸鉀溶液，不再有沉淀生成；③把過量的碳酸鉀除去；④攪拌作用，防止局部溫度過高造成液滴飛濺
（2）需要KCl的質(zhì)量=200g×10%=20g；配制時(shí)，需用到的玻璃儀器有燒杯、滴管、玻璃棒、量筒，故答案為：20；量筒