Question

質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸19.6g與20g氫氧化鈉溶液恰好完全反應（2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O）．求：
（1）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：由稀硫酸溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)反應的化學方程式列式計算出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、生成硫酸鈉的質(zhì)量，進而可計算出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸19.6g中含溶質(zhì)的質(zhì)量為19.6g×10%=1.96g．
設氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98    142
x     1.96g   y
（1）

80

98

=

x

1.96g

    x=1.6g
氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

1.6g

20g

×100%=8%．
（2）

98

142

=

1.96g

y

    x=2.84g
生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

2.84g

19.6g+20g

×100%≈7.2%．
答：（1）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%；（2）生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.2%．

點評：本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．