Question

（1）實驗室用98%的濃硫酸10mL，（密度為1.84g?mL^-1）配制10%的硫酸溶液，需要水多少mL？（結(jié)果保留整數(shù)）
（2）用所配制的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)，最多可制得多少克氫氣？

Answer 1

考點：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，利用密度公式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算可配制成10%的稀硫酸的質(zhì)量；用配制成的稀硫酸的質(zhì)量減去濃硫酸的質(zhì)量便得需要水的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可以計算生成氫氣的質(zhì)量．

解答：解：（1）設(shè)可配制成10%的稀硫酸的質(zhì)量為x，10mL=10cm³，根據(jù)加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變可得：
10%x=1.84g/cm³×10cm³×98%
解得x≈180g；
需要水的質(zhì)量是：180g-1.84g/cm³×10cm³≈162g；即162ml
（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，
180g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：180g×10%=18g
   Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
        98         2
        18 g       x

98

18g

=

2

x

x≈0.37g
答：
（1）需要水162ml
（2）最多可制得氫氣0.37g

點評：本題主要考查計算能力方面的知識，解答時要注意化學(xué)方程式的完整性以及計算結(jié)果的準確性．