Question

14．根據(jù)下列裝置圖回答問題．

（1）標號儀器①的名稱是長頸漏斗．
（2）實驗室制取二氧化碳，應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置為BC（填字母序號）．
（3）實驗室用一定質量的高錳酸鉀制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積（裝置選用A、F、G）．
①寫出該反應的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
②若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，F(xiàn)裝置內導管（“b”或“c”）該怎樣延伸？請畫出．
③根據(jù)高錳酸鉀的質量算出的氧氣體積為理論值．如果實際測得氧氣的體積大于理論值（水的體積測量準確），你認為原因是未冷卻到室溫就讀數(shù)．
④若改用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣，則二氧化錳在反應前后固體混合物中的質量分數(shù)將變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）了解常用的儀器名稱；
（2）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，二氧化碳密度比空氣大且能溶于水，所以用向上排空氣法收集；
（3）實驗室用一定質量的高錳酸鉀制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積：
①正確書寫高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式；
②若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，F(xiàn)裝置內導管，c管延長，有利于排水；
③了解正確讀數(shù)的時機，待冷卻到室溫再讀數(shù)；
④根據(jù)化學方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，二氧化錳在反應前后質量不變，從而可知其在固體混合物中的質量分數(shù)的變化．

解答 解：（1）標號儀器是添加液體的長頸漏斗；
（2）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，二氧化碳密度比空氣大且能溶于水，所以用向上排空氣法收集；
（3）①加熱高錳酸鉀生成氧氣、錳酸鉀和二氧化錳，反應的化學方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
②若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，F(xiàn)裝置內導管，c管延長，有利于排水，故如圖；
③根據(jù)高錳酸鉀的質量算出的氧氣體積為理論值．如果實際測得氧氣的體積大于理論值（水的體積測量準確），原因是：未冷卻到室溫就讀數(shù)，受氣體體積膨脹的影響使測量值增大；
④根據(jù)化學方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，二氧化錳在反應前后質量不變，而固體混合物的質量在不斷減小，所以混合物中二氧化錳的質量分數(shù)逐漸變大；
故答案為：（1）長頸漏斗；
（2）BC；
（3）①2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
②；
③未冷卻到室溫就讀數(shù)；
④變大．

點評 本題主要考查了實驗室根據(jù)反應原理和氣體的密度和水溶性制取氧氣、二氧化碳的裝置的選��；了解常用氣體的收集方法；根據(jù)題目中的信息正確有關書寫化學方程式等知識，是中考常考知識點．