14．水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)．它是由液態(tài)水急速冷卻到l65K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關玻璃態(tài)水的敘述正確的是（　�。�
A．同溫度同質量液態(tài)水和玻璃態(tài)水，體積相同
B．玻璃態(tài)水不屬于氧化物
C．玻璃態(tài)水和普通水的化學性質相同
D．玻璃態(tài)水分子不運動

分析 A、根據(jù)玻璃態(tài)水與液態(tài)水密度的關系考慮．
B、根據(jù)水的組成結構及氧化物質的定義判斷．
C、根據(jù)玻璃態(tài)水與普通水的成分分析．
D、玻璃態(tài)的水中的水分子具有微觀粒子的性質，分子是不斷運動的．

解答 解：A、由玻璃態(tài)的水密度與普通液態(tài)水的密度相同，所以同溫度同質量液態(tài)水和玻璃態(tài)水，體積相同，故正確；
B、氧化物是指由兩種元素組成，并且其中一種為氧元素的化合物，而玻璃態(tài)的水是由氫氧兩種元素組成的化合物，所以錯誤；
C、玻璃態(tài)水與普通水的成分一樣，所以化學性質相同，所以正確；
D、玻璃態(tài)的水中的水分子具有微觀粒子的性質，分子是不斷運動的，故C錯誤．
故選AC．

點評 物質的分類是重點的基礎化學知識，但卻是學習難點之一，要能正確地、合理地對物質作出正確分類，首先要理解物質分類的有關概念，抓住概念間的相互關系和本質區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)如圖實驗裝置圖，回答問題：

（1）寫出標有①、②的儀器名稱：①鐵架臺、②集氣瓶．
（2）實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳固體混合制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是A（填寫裝置序號，下同），收集裝置是B．在連接好裝置放藥品前首先做的一項工作是檢查裝置的氣密性．用分液漏斗代替長頸漏斗時，反應所需的過氧化氫溶液通過分液漏斗加入的目的是控制過氧化氫溶液的滴加速度．寫出該反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）圖D所示的氣體收集方法稱為排水法，用此方法收集氣體時，儀器②必須盛滿水倒放在水槽中，才能收集滿氣體．當導管口有氣泡連續(xù)均勻冒出時，方可把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里開始收集，這樣操作的理由是收集的氧氣較純凈．
（4）二氧化錳在該反應中起的作用是催化作用．實驗完畢后，欲分離混合物中的二氧化錳應采用的實驗操作是過濾．
（5）用排空氣法收集氧氣證明已經(jīng)集滿的方法是用帶火星木條放在集氣瓶口，木條復燃．
（6）實驗室制取氣體時，首先要選擇反應物，明確如何控制反應條件，然后確定氣體發(fā)生和收集裝置，還要考慮裝置是否符合環(huán)保、安全等要求．實驗室制取氧氣時，下列物質不能直接作為原料的是②⑥（填寫序號），判斷的依據(jù)是化學反應前后元素種類不變．
①水（H2O）②氯化鈉（NaCl）③氯酸鉀（KClO3）④高錳酸鉀（KMnO4）⑤過氧化氫（H2O2）⑥甲烷（CH4）
（7）當確定了實驗室制取某種氣體的化學反應原理后，還應該考慮原料是否容易獲得、反應速率是否適中等因素（寫一項即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可把混合氣體通過（　　）
A．在足量的氧氣中燃燒B．熾熱的炭層
C．澄清石灰水D．灼熱的氧化銅

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)甲、乙兩化學小組安裝兩套如圖1所示相同裝置，通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H2O2分解速率的因素．

（1）下列方法不能檢查該裝置氣密性的是C．
A．將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差．
B．關閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加熱后注射器活塞回到原來位置，則氣密性良好，反之氣密性差．
C．關閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動，則氣密性良好，反之氣密性差．
（2）甲小組有如下實驗設計方案，完成下表．
 實驗編號實驗目的溫度催化劑濃度
甲組實驗Ⅰ探究濃度對H2O2分解速率的影響25℃二氧化錳10mL 2% H2O2
甲組實驗Ⅱ25℃二氧化錳10mL 5% H2O2
（3）甲、乙兩小組得出如圖2數(shù)據(jù)．
①由甲組實驗得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率越快．
②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析：相同條件下，H2O2在堿性（填“酸性”或“堿性”）環(huán)境下放出氣體速率較快；乙組提出可以用Ba02固體與硫酸溶液反應制H202（已知還生成另一種物質），其化學反應方程式為BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；支持這一方案的理由是過氧化氫在酸性環(huán)境下分解較慢．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．某科學興趣小組從浸泡后的綠豆中提取淀粉酶溶液，為了研究酸堿性對該淀粉酶催化作用的影響，以淀粉瓊脂為材料進行實驗，步驟如下：
①取5片大小相同的濾紙小圓片，編為1-5號，將其分別在五種不同的成分的溶液（各溶液成分如表）中浸泡后取出，按如圖甲所示放置在盛有淀粉瓊脂薄片的培養(yǎng)皿中，蓋上蓋子．
②將培養(yǎng)皿置于37℃的恒溫箱中國，半小時后取出，將碘液均勻滴入培養(yǎng)皿中，約1分鐘后用清水緩緩沖去多余的碘液．
③實驗結果發(fā)現(xiàn)：1號、2號和3號濾紙小圓片周圍出現(xiàn)了大小不等的清晰區(qū)（即沒有變藍色的區(qū)域），其中3號周圍的清晰區(qū)面積最大，4號和5號周圍以及其余部位均顯藍色，如圖乙所示．
濾紙編號溶液成分
1淀粉酶溶液
2淀粉酶溶液-稀鹽酸
3淀粉酶溶液-稀碳酸鈉溶液
4稀鹽酸
5稀碳酸鈉溶液
（1）為什么1號、2號和3號濾紙小圓片周圍會出現(xiàn)清晰區(qū)？因為1-3號小圓片上有淀粉酶，淀粉在淀粉酶的催化作用下分解了．
（2）為了判斷酸性對該淀粉酶催化作用的影響，應選擇第2號與哪幾號進行對照？1和4．（填濾紙編號）．
（3）實驗結果表明，弱堿性（選填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）條件下，該淀粉酶的催化作用最強．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．常溫下沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體．小明很好奇，設計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應后的產(chǎn)物．
（1）試管尾部放一團濕棉花的目的是提供水蒸氣．
（2）探究生成的氣體是什么？
用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中．說明生成的氣體是氫氣．
（3）探究試管中剩余固體成分是什么？
【查閱資料】
常見鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4
顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體
能否被磁鐵吸引否否能
【初步驗證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引．
【猜想與假設】猜想一：剩余固體是Fe與Fe3O4；猜想二：剩余固體是Fe3O4．
【實驗探究】
實驗操作實驗現(xiàn)象及結論
【實驗結論】鐵和水蒸氣反應的化學方程式為3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
【反思與交流】該黑色固體不可能是Fe2O3，理由是Fe2O3是紅棕色粉末．
【拓展】把赤鐵礦冶煉成鐵，其主要反應原理是在高溫下，一氧化碳奪取鐵礦石里的氧，將鐵還原出來，請寫出化學反應方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)如圖，回答問題．

（1）儀器a的名稱是酒精燈．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，選用的收集裝置是C（填字母序號，下同）．如圖E所示，鐵絲與氧氣反應的化學方程式為3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，選用的發(fā)生裝置是B．將燃著的木條放在瓶口，若觀察到木條熄滅，說明瓶中已充滿二氧化碳．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．除去下列各組物質中的少量雜質，所用方法不可行的是（　�。�
選項物質雜質試劑、方法
AMnO2炭粉在空氣中灼燒
BCO2CO點燃
CFeSO4CuSO4加入足量鐵屑，充分反應后過濾
DCaOCaCO3高溫
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源：江蘇省教育集團樹人學校2017屆九年級下學期第二次模擬考試化學試卷 題型：選擇填充題

垃圾分類從身邊做起。廢棄的鋁制飲料易拉罐屬于

A. B.

C. D.

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