解:(1)有結(jié)構(gòu)示意圖可知:圈內(nèi)表示的是質(zhì)子數(shù),元素種類是由質(zhì)子數(shù)決定的,原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),陰離子是核外電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)的微粒.
故答案為:三;①③④;②.
(2)一定質(zhì)量的純凈物A和40g的純凈物B在一定條件下充分反應(yīng),當(dāng)B物質(zhì)反應(yīng)完時(shí),可生成44g C物質(zhì)和9gD物質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律,則參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量=44g+9g-40g=13g;
根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知,該反應(yīng)為物質(zhì)A與B物質(zhì)氧氣反應(yīng)生成C物質(zhì)二氧化碳和D物質(zhì)水;生成物二氧化碳中的C元素、水中H元素全部來自于物質(zhì)A;則物質(zhì)A中C元素的質(zhì)量=44g×
×100%=12g、H元素質(zhì)量=9g×
×100%=1g,其中C、H元素質(zhì)量和=12g+1g=13g正好等于參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量,說明物質(zhì)A中只含C、H兩種元素,且C、H兩元素的質(zhì)量比=12g:1g=12:1;則碳?xì)湓觽(gè)數(shù)比是1:1,因是焊接常用氣體,則該氣體是C
2H
2.
故答案為:①2C
2H
2+5O
24CO
2+2H
2O;12:1.
分析:(1)圈內(nèi)表示的是質(zhì)子數(shù),元素種類是由質(zhì)子數(shù)決定的,原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),陰離子是核外電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)的微粒.
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前物質(zhì)A的質(zhì)量與參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量40g的質(zhì)量和等于生成物C的質(zhì)量44g與D的質(zhì)量9g質(zhì)量和,由此可計(jì)算參加反應(yīng)的物質(zhì)A的質(zhì)量;
由物質(zhì)B、C、D的分子微觀圖可知物質(zhì)B為氧氣、物質(zhì)C為二氧化碳、物質(zhì)D為水,根據(jù)反應(yīng)前后元素種類、質(zhì)量不變,則44gC物質(zhì)中的C元素、9gD物質(zhì)水中的H元素全部來自于物質(zhì)A,由物質(zhì)A中C、H元素的質(zhì)量和與參加反應(yīng)物質(zhì)A的質(zhì)量關(guān)系,可判斷物質(zhì)A的組成,并由二氧化碳、水的質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)A中組成元素的質(zhì)量比,進(jìn)而確定該化學(xué)式.
點(diǎn)評:此題是微觀結(jié)構(gòu)示意圖的考查,解題時(shí)對原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義的了解,以及根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式,一定質(zhì)量的化合物中某種組成元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),是解題的關(guān)鍵所在.