Question

（2011?灌云縣模擬）某工廠欲從只含有CuSO₄的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：

（1）操作a名稱是

過濾

、操作b用到的主要儀器有（至少寫兩種）

鐵架臺、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿

．
（2）寫出流程中加入適量B反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑

．
（3）要得到FeSO₄固體76g，則向廢液中加入A的質(zhì)量是

28

g．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，故要回收銅得到硫酸亞鐵，可以加入鐵；鐵能溶解于酸，所以加稀硫酸可除去銅中的鐵．然后據(jù)此解題．

解答：解：（1）經(jīng)過操作a能得到固體和液體，故a操作為過濾，從液體中得到晶體可以通過蒸發(fā)溶液得到，用到的主要儀器有：鐵架臺、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿
（2）鐵的金屬性比銅強(qiáng)，可置換出硫酸銅中的銅，為使硫酸銅全部反應(yīng)必須加過量的鐵，所以過量的A是鐵；鐵能溶解于酸，所以加稀硫酸可除去銅中的鐵，所以加入的B是稀硫酸．通過操作a后，可以得到單質(zhì)銅和硫酸亞鐵溶液．加入適量B的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（3）硫酸亞鐵中的鐵元素的質(zhì)量等于加入的鐵的質(zhì)量，故鐵的質(zhì)量為76g×

56

152

×100%=28g
故答案為：（1）過濾、鐵架臺、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿．
（2）Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑．
（3）28．

點(diǎn)評：本題考查了銅的回收，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行．