Question

20．小明要測(cè)定一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體步驟如下：
步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液
步驟二：向10克待測(cè)稀鹽酸中逐漸滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計(jì)記錄溶液的pH變化情況，繪制圖象如圖．
（1）在步驟一中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管（任意兩種即可）（寫(xiě)出兩種）．
（2）在往鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過(guò)程中，當(dāng)溶液的pH達(dá)到A位置時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有HCl和NaCl．（用化學(xué)式表示）
（3）請(qǐng)結(jié)合如圖，該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（4）下列錯(cuò)誤操作可能導(dǎo)致配制的氫氧化鈉溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是②．（填序號(hào)）
①將氫氧化鈉倒入燒杯時(shí)有少量固體撒出          ②量水時(shí)俯視凹液面讀數(shù)
③用于溶解的燒杯內(nèi)壁未充分干燥，附有少量水珠  ④稱量時(shí)使用了生銹的砝碼．

Answer 1

分析 （1）溶液配制過(guò)程用的儀器有托盤(pán)天平，燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管，其中要求回答的是玻璃儀器
（2）在A點(diǎn)時(shí)此時(shí)溶液顯酸性，所以鹽酸剩余，同時(shí)還有生成的氯化鈉；
（3）由圖可以看出消耗20g4%的氫氧化鈉時(shí)恰好完全反應(yīng)，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算HCl的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，要么時(shí)溶質(zhì)多了，要么是溶劑少了．

解答 解：
（1）溶液配制過(guò)程用的儀器有托盤(pán)天平，燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管，玻璃儀器
（2）在A點(diǎn)時(shí)此時(shí)溶液顯酸性，所以鹽酸剩余，同時(shí)還有生成的氯化鈉；
（3）由圖可以看出消耗20g4%的氫氧化鈉時(shí)恰好完全反應(yīng)．其中氫氧化鈉的質(zhì)量為20g×4%=0.8g
設(shè)HCl的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40       36.5
0.8g     x
$\frac{40}{36.5}$=$\frac{0.8g}{x}$
x=0.73g
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%
（4）
①將氫氧化鈉倒入燒杯時(shí)有少量固體撒出，導(dǎo)致固體偏少，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；
 ②量水時(shí)俯視凹液面讀數(shù)，讀數(shù)偏大，實(shí)際體積偏小，就是水加少了，導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；
③用于溶解的燒杯內(nèi)壁未充分干燥，附有少量水珠，導(dǎo)致水多了，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；
  ④稱量時(shí)使用了生銹的砝碼，導(dǎo)致固體偏少，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�
故選：②．
故答案為：
（1）燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管．
（2）HCl和NaCl．
（3）7.3%．
（4）②．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．