Question

15．科學(xué)興趣小組的同學(xué)取一定量的某堿式碳酸銅晶體【Cu₂（OH）₂CO₃•2H₂O】投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀鹽酸．（本題可能用到的相對原子質(zhì)量H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Cu：64）
（1）請預(yù)測一開始滴入鹽酸否（填“是”、“否”）會產(chǎn)生氣泡．
（2）某同學(xué)通過實驗得到沉淀質(zhì)量、氣體質(zhì)量與加入鹽酸的關(guān)系
如圖：當(dāng)加入60mL鹽酸時的總化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu₂（OH）₂CO₃•2H₂O+2HCl=CuCO₃+CuCl₂+4H₂O．
（3）若完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體全部通入100g 8%的NaOH溶液中充分反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)總質(zhì)量為13.7g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)中和反應(yīng)的實質(zhì)分析；
（2）根據(jù)堿式碳酸銅與滴入的稀鹽酸的反應(yīng)分析回答；
（3）根據(jù)堿式碳酸銅與稀鹽酸的反應(yīng)求出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量、二氧化碳的質(zhì)量，分析判斷由二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的情況，據(jù)此計算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答 解：（1）取一定量的某堿式碳酸銅晶體【Cu₂（OH）₂CO₃•2H₂O】投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀鹽酸，酸中的氫離子先與堿式碳酸銅晶體中的氫氧根離子反應(yīng)生成了水，預(yù)測一開始滴入鹽酸不會產(chǎn)生氣泡．
（2）由圖象可知，當(dāng)加入60mL鹽酸時，稀鹽酸恰好與堿式碳酸銅反應(yīng)生成了碳酸鈣和氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu₂（OH）₂CO₃•2H₂O+2HCl=CuCO₃+CuCl₂+4H₂O；
（3）設(shè)堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化眼的質(zhì)量為x
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O 
222                                           44
33.3g                                         x
$\frac{222}{44}=\frac{33.3g}{x}$    解得：x=6.6g
設(shè)100g 8%的氫氧化鈉反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量y、生成的碳酸鈉的質(zhì)量為z
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
80           44     106
100g×8%  y        z
$\frac{80}{100g×8%}=\frac{44}{y}=\frac{106}{z}$  
解得：y=4.4g    z=10.6g
由上述計算可知，與氫氧化鈉反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g＜6.6g，與碳酸鈉反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為6.6g-4.4g=2.2g；
設(shè)2.2g二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)的質(zhì)量為m，生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量為n
Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃
106                    44         168
m                       2.2g       n
$\frac{106}{m}=\frac{44}{2.2g}=\frac{168}{n}$   解得：m=5.3g       n=8.4g
所得溶液的溶質(zhì)總質(zhì)量為：106g-5.3g+8.4g=13.7g
故答為：（1）否；（2）Cu₂（OH）₂CO₃•2H₂O+2HCl=CuCO₃+CuCl₂+4H₂O；（3）13.7g

點評 本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，正確地分析判斷出二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)的情況是解答本題的關(guān)鍵．