Question

【題目】粗鹽中含有不溶性泥沙和可溶性的氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，現(xiàn)欲對其提純
（1）稱取一定量的粗鹽，通過：I溶解 II III（填操作名稱）等基本操作可對粗鹽初步提純
（2）上述操作II主要目的是玻璃棒的作用是 。
（3）如果操作III中不用玻璃棒，會導(dǎo)致精鹽的產(chǎn)率 (增大或減少)
（4）若要除去可溶性的雜質(zhì)，進(jìn)一步提純，常用下列操作實現(xiàn)。
①.加入稍過量的Na2CO3除去CaCl2 ②過濾 ③加入稍過量的NaOH除去MgCl2
④加入稍過量的HCl除去NaOH，Na2CO3 ⑤蒸發(fā)結(jié)晶，則正確的操作順序為。
（5）除去氯化鈣的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

Answer 1

【答案】
（1）過濾；蒸發(fā)
（2）除去不溶性泥沙；引流
（3）減少
（4）③①②④⑤
（5）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【解析】稱取一定量的粗鹽，通過：I溶解 Ⅱ過濾Ⅲ蒸發(fā)等基本操作可對粗鹽初步提純，上述操作Ⅱ主要目的是除去不溶性泥沙 ，玻璃棒的作用是引流，如果操作Ⅲ中不用玻璃棒，會導(dǎo)致精鹽的產(chǎn)率減少，因為會造成液體飛濺，若要除去可溶性的雜質(zhì)，進(jìn)一步提純，常用下列操作實現(xiàn)①.加入稍過量的Na2CO3除去CaCl2②過濾③加入稍過量的NaOH除去MgCl2④加入稍過量的HCl除去NaOH，Na2CO3 ⑤蒸發(fā)結(jié)晶，則正確的操作順序為③ ① ② ④ ⑤，過程中首先除掉鎂離子，用氫氧化鈉和鎂離子反應(yīng)得到氫氧化鎂除掉，然后過濾，在加入碳酸鈉除掉氯化鈣，而過量的碳酸鈉用鹽酸去掉，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉。除去氯化鈣的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaCl 。
故答案為：（1）過濾；蒸發(fā)（2）除去不溶性泥沙；引流；（3）減少（4）③①②④⑤（5）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（1）根據(jù)粗鹽的提純方法解答
（2）根據(jù)過濾的原理和玻璃棒的作用解答
（3）根據(jù)蒸發(fā)的注意事項解答
（4）根據(jù)粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)和除雜的原則解答
（5）根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉解答