Question

【題目】現(xiàn)用質量分數(shù)為29.2%的鹽酸溶液配制500g質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，用所配稀鹽酸測得某NaOH溶液的溶質質量分數(shù)為20%。

（1）需要加入_____g水來配得上述稀鹽酸。

（2）測得溶液pH=7時，消耗稀鹽酸200g。求恰好完全反應時，所得溶液中溶質質量分數(shù)。_____（寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）

（3）若所測NaOH溶液在空氣中放置時間較長，已經(jīng)變質，那么測定的NaOH質量_____（填“偏大”、“偏小”、“不變”或“無法確定”）。

Answer 1

【答案】375 8.4% 不變

【解析】

（1）由題意設需要29.2%的鹽酸溶液的質量為x，則有：

解得x=125g，則需要加入水的質量為500g-125g=375g。

（2）由題意當測得溶液pH=7時，稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，消耗稀鹽酸200g。設參加反應的氫氧化鈉的質量為y，生成氯化鈉的質量為z，則有：

由解得y=16g

由解得z=23.4g

則加入的氫氧化鈉溶液的質量為

恰好完全反應時，所得氯化鈉溶液中溶質質量分數(shù)為

答：恰好完全反應時，所得溶液中溶質質量分數(shù)為8.4%。

（3）NaOH溶液在空氣中放置時間較長，已經(jīng)變質，氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，根據(jù)氯元素守恒可知測定的NaOH質量不變。