15.已知(1)分子的相對質(zhì)量:HCl-36.5,NH3-17,H2O-18.
(2)NH3溶于水叫氨水,呈堿性;HCl溶于水叫鹽酸,呈酸性.
(3)NH3+HCl=NH4Cl.
若同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),同質(zhì)量的鹽酸和氨水混和,混和溶液呈堿性(酸性  堿性中性).若同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),同體積的鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng),則ρ氨水=$\frac{17}{36.5}$或者0.47ρ鹽酸

分析 根據(jù)給出的鹽酸和氨水的量結(jié)合對應(yīng)的化學(xué)方程式去計算,然后分析對應(yīng)的、結(jié)論.

解答 解:若同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),同質(zhì)量的鹽酸和氨水混和,即HCl和NH3質(zhì)量相等.
而NH3+HCl=NH4Cl
   17     36.5
可見,等質(zhì)量的HCl和NH3 反應(yīng)時,NH3質(zhì)量相有剩余,而NH3溶于水叫氨水,呈堿性,所以混和溶液呈 堿性.
若同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),同體積的鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng),設(shè)體積為V.質(zhì)量分數(shù)為a%

NH3+HCl=NH4Cl.
17            36.5
a%Vρ氨水 a%Vρ鹽酸
$\frac{17}{36.5}$=$\frac{a%vρ氨水}{a%Vρ鹽酸}$
可得ρ氨水=$\frac{17}{36.5}$ρ鹽酸≈0.47ρ鹽酸
故答案為:堿性;$\frac{17}{36.5}$或者0.47.

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時,第一要正確書寫化學(xué)方程式,第二要使用正確的數(shù)據(jù),第三計算過程要完整.

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