Question

3．2012年3月15日起，我省碘鹽執(zhí)行新的標(biāo)準(zhǔn)，食鹽碘含量由35mg/kg調(diào)整為25mg/kg．所謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO₃）．求：
（1）每個碘酸鉀分子中含有5個原子；
（2）碘酸鉀中各元素的質(zhì)量比K：I：O=39：127：48；
（3）碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.3%（結(jié)果精確到0.1%），42.2mg碘酸鉀中含有25mg碘（結(jié)果精確到0.1）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碘酸鉀的化學(xué)式進行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{相對分子質(zhì)量}$×100%，進行分析解答．
（3）元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）由化學(xué)式KIO₃的可知每個碘酸鉀分子中含有1個鉀原子，1個氯原子，3個氧原子，共5個原子．
（2）碘酸鉀中各元素的質(zhì)量比K：I：O=39：127：（16×3）=39：127：48；
（3）碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{127}{214}$×100%≈59.3%．
設(shè)碘酸鉀的質(zhì)量為x，則有x×59.3%=25mg，解得x≈42.2mg；
故答案為：（1）5；
（2）39：127：48；
（3）59.3%；42.2．

點評 本題主要考查學(xué)生對物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法的掌握與解題中靈活應(yīng)用的能力．