Question

某熱電廠用脫硫得到的石膏（CaSO₄?2H₂O）生產(chǎn)K₂SO₄肥料的流程如圖．請回答下列問題：
（1）石膏中S的化合價是

 

．
（2）石膏與飽和（NH₄）₂CO₃溶液相混合，發(fā)生反應Ⅰ時需不斷攪拌，其目的是

 

．
（3）（NH₄）₂SO₄與KCl溶液需在濃氨水中發(fā)生反應Ⅱ，析出K₂SO₄晶體．此反應的基本類型是

 

 

，濃氨水的作用是

 

，反應Ⅱ需在密閉容器中進行的原因是

 

．
（4）該工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有

 

（寫一種）．副產(chǎn)品NH₄Cl與NaOH溶液混合微熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

 

色．

Answer 1

考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,常見氣體的檢驗與除雜方法,鹽的化學性質(zhì),有關(guān)元素化合價的計算,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的制備

分析：（1）根據(jù)化合價代數(shù)和為零進行分析；
（2）根據(jù)玻璃棒攪拌可以加速反應的發(fā)生進行分析；
（3）根據(jù)（NH₄）₂SO₄與KCl反應的特點分析反應的基本類型，根據(jù)濃氨水易揮發(fā)分析對硫酸鉀溶解度的影響、反應Ⅱ需在密閉容器中進行的原因進行分析；
（4）根據(jù)反應過程中既可以作反應物，也可以作生成物的物質(zhì)可以循環(huán)利用進行分析，
根據(jù)氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變色進行分析．

解答：解：（1）在CaSO₄?2H₂O中，由于鈣顯+2價、氧顯-2價、氫顯+1價，所以硫顯+6價；
（2）石膏與飽和（NH₄）₂CO₃溶液相混合，發(fā)生反應Ⅰ時需不斷攪拌，其目的是：使原料充分反應，提高原料利用率；
（3）（NH₄）₂SO₄與KCl溶液需在濃氨水中發(fā)生反應Ⅱ，析出K₂SO₄晶體，生成了氯化銨，是兩種化合物相互交換了成分生成了另外兩種化合物，滿足復分解反應的條件，屬于復分解反應，由于濃氨水易揮發(fā)出氨氣帶走了大量的熱，降低硫酸鉀的溶解度，利于硫酸鉀的析出，為了防止氨氣揮發(fā)，反應Ⅱ需在密閉容器中進行；
（4）通過反應的流程可知，該工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)是碳酸鈣，由于NH₄Cl與NaOH溶液混合微熱，產(chǎn)生了氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色．
故答案為：（1）+6；
（2）使反應物充分反應，提高原料利用率；
（3）復分解反應；降低K₂SO₄的溶解度，使其完全沉淀析出；濃氨水易揮發(fā)；
（4）碳酸鈣，藍．

點評：本題主要考查了物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和制備，考查的知識點較多，只有全面地掌握有關(guān)的知識，才能解決好本題．