Question

10．人的胃液中含有少量的鹽酸，正常情況下胃液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A0.2%～0.4%，胃酸過多與過少都不利于人體的健康．某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀，經(jīng)檢查其胃酸的濃度為1.776%．
（1）治療胃酸過多的藥品有很多，下列藥品中肯定不能用于治療胃酸過多的是B．
A．氫氧化鎂   B．氯化鈉     C．碳酸鈣    D．碳酸氫鈉
（2）醫(yī)生給他開了一瓶胃舒平（規(guī)格為每片含氫氧化鋁0.245g）．要使病人的胃酸降到正常值，此病人至少一次要吃上該胃舒平多少片？（假設(shè)此病人的胃酸總量為100mL，吃藥后胃酸的體積不變且密度仍為1g/cm³．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)可以知道要治療胃酸過多可以用堿性的物質(zhì)來(lái)發(fā)生中和反應(yīng)進(jìn)行治療，由于是中和胃中的鹽酸，所以只能選擇弱堿性的物質(zhì)來(lái)進(jìn)行中和，可以據(jù)此答題；
（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$×100%，結(jié)合題干給出的信息進(jìn)行解答；利用以上的計(jì)算數(shù)值按照給出的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算解答

解答 解：（1）A、氫氧化鎂是弱堿性的物質(zhì)，能夠和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，來(lái)治療胃酸過多癥，故對(duì)．
B、氯化鈉和鹽酸不反應(yīng)，故不能用來(lái)治療胃酸過多，故錯(cuò)．
C、碳酸鈣雖然是難溶性的鹽，但是它可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，也能夠消耗鹽酸，同時(shí)不會(huì)產(chǎn)生有害物質(zhì)，所以可以治療胃酸過多，故對(duì)．
D、碳酸氫鈉可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)不會(huì)產(chǎn)生有害物質(zhì)，所以可以治療胃酸過多，故對(duì)．
故選B；
（2）人的胃液總量約為100mL（胃液密度約為1g/cm³），且相應(yīng)含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%～0.4%，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其中鹽酸溶液的質(zhì)量為：100mL×1g/cm³=100g，則鹽酸的質(zhì)量范圍為100g×0.2%～100g×0.4%，即0.2g～0.4g；
該患者胃液中HCl的質(zhì)量=100g×1.776%=1.776g；人體需要的最大鹽酸量是0.4g，那么該患者至少要除去的HCl的質(zhì)量是1.776g-0.4g=1.376g；
設(shè)服用該藥片除去多余的HCl時(shí)需要服用的片數(shù)是x
Al（OH）₃ +3HCl═AlCl₃+3H₂O
  78       109.5
x×0.245g  1.376g
$\frac{78}{x×0.245g}=\frac{109.5}{1.376g}$
解之得：x=4
故答案為：
（1）B；（2）答：病人服用該藥片4片后可以除去多余的HCl．

點(diǎn)評(píng) 熟練掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，能根據(jù)不同的情況選擇合適的物質(zhì)反應(yīng)，以達(dá)到不同的實(shí)驗(yàn)效果；通過治療胃酸的知識(shí)來(lái)考查學(xué)生化學(xué)方程式的計(jì)算，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等，認(rèn)真地選擇或解答，并要求熟記質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．