Question

利用如圖A裝置可以進行氫氣還原氧化銅的試驗，也可以進行另一種初中常見的還原性氣體X還原氧化銅的反應(yīng)．
（1）請寫出這種X氣體還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)的方程式

 

；
（2）在進行該實驗時有兩個必須解決的關(guān)鍵問題，其具體的操作方法及理由是

 

和

 

；
（3）若用B裝置吸收產(chǎn)生的氣體一般可加入的試劑是（寫化學(xué)式）

 

；
（4）充分反應(yīng)后，若A裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差為m，則m是

 

的質(zhì)量； 充分反應(yīng)后，若B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差為n，則n是

 

的質(zhì)量．

Answer 1

考點：碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗,常見氣體的檢驗與除雜方法,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：實驗性簡答題

分析：（1）常見的還原性氣體還有一氧化碳，根據(jù)反應(yīng)過程來書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)一氧化碳的可燃性和毒性來分析解答；
（3）用堿溶液來吸收產(chǎn)生的二氧化碳氣體；
（4）根據(jù)反應(yīng)過程以及質(zhì)量守恒來分析．

解答：解：（1）利用一氧化碳的還原性來還原氧化銅，方程式為：CO+CuO

△   .

Cu+CO₂；
（2）因為一氧化碳具有可燃性，所以要先向玻璃管內(nèi)通入一段時間的一氧化碳氣體，將裝置內(nèi)的空氣排凈，以防發(fā)生爆炸的危險；排放出的尾氣中含有有毒的一氧化碳氣體，應(yīng)將其點燃處理或收集起來；
（3）用氫氧化鈉溶液或氫氧化鋇溶液將產(chǎn)生的二氧化碳氣體吸收；
（4）玻璃管中在反應(yīng)前的物質(zhì)是氧化銅，反應(yīng)后是銅，減少的質(zhì)量為參加反應(yīng)的氧化銅中氧元素的質(zhì)量；堿溶液吸收二氧化碳質(zhì)量增重，增重的 質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量．
故答案為：（1）CO+CuO

△   .

Cu+CO₂；
（2）加熱前先通入一氧化碳一段時間將A中的硬質(zhì)管內(nèi)的空氣充分排盡后再給試管加熱，防止一氧化碳與空氣混合在受熱時發(fā)生爆炸；將尾氣用氣囊收集或通過燃著的酒精燈或在B短管口連接一尖嘴管點燃，防止污染空氣；
（3）NaOH或Ba（OH）₂；
（4）參加反應(yīng)的氧化銅減少的氧元素的質(zhì)量；  反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量．

點評：認真分析實驗過程，明確常見的具有還原性的物質(zhì)，了解實驗過程中的注意事項．