Question

（2013?平谷區(qū)一模）下列用字母表示的物質(zhì)由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一種或幾種元素組成，它們是初中化學(xué)常見的物質(zhì)．
（1）A是單質(zhì)，與B混合后生成一種在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度最小的氣體，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

；
（2）C與B反應(yīng)后溶液為黃色，則C的化學(xué)式為

Fe₂O₃

；
（3）D可在工業(yè)上制造洗滌產(chǎn)品，與B混合時(shí)需借助酚酞等指示劑來證明發(fā)生反應(yīng)，則D與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

；
（4）E溶液即可與B反應(yīng)，又可與F溶液混合生成D，則E與B、E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；

、

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

；將兩個(gè)反應(yīng)后的所有物質(zhì)到在同一個(gè)廢液缸中，廢液澄清透明，此時(shí)廢液中的溶質(zhì)組成為（寫出所有可能）

NaCl、CaCl₂；或NaCl、CaCl₂、HCl；

；
（5）將固體G放入飽和F溶液中，溶液溫度生高變渾濁，降到原溫度后過濾，此時(shí)濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原溶液

不變

（填升高、降低或不變）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣分析
（2）根據(jù)黃色溶液中含有有Fe³⁺分析
（3）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)分析
（4）根據(jù)已知元素組成的物質(zhì)及酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)分析
（5）根據(jù)生石灰溶于水放熱分析

解答：解：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度最小的氣體是氫氣，A是單質(zhì)，與B反應(yīng)生成氫氣，因此A是鐵，B是鹽酸，化學(xué)方程式為
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
（2）黃色溶液中含有Fe³⁺，因此C為氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液為黃色，C的化學(xué)式為Fe₂O₃
（3）氫氧化鈉可在工業(yè)上制造洗滌產(chǎn)品，與B混合時(shí)生成氯化鈉和水，沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，需借助酚酞等指示劑來證明發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（4）E溶液能與B（鹽酸）反應(yīng)，又可與F溶液混合生成D（氫氧化鈉），由上述元素組成的物質(zhì)中碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，故E為碳酸鈉，F(xiàn)為氫氧化鈣，E與B，E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式分別
　Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH將兩個(gè)反應(yīng)后的所有物質(zhì)倒在同一個(gè)廢液缸中，廢液澄清透明，說明鹽酸過量，將碳酸鈣沉淀完全反應(yīng)，此時(shí)廢液中的溶質(zhì)中一定含有氯化鈉，氯化鈣，若完全反應(yīng)后鹽酸和氫氧化鈉都沒有剩余，則溶質(zhì)為NaCl、CaCl₂；鹽酸剩余，則溶質(zhì)中還含有鹽酸；因廢液澄清透明，因此氫氧化鈉不可能剩余，因氫氧化鈉和氯化鈣會(huì)結(jié)合成微溶的氫氧化鈣，故組成情況有三種，NaCl、CaCl₂；或NaCl、CaCl₂、HCl；
（5）固體G放入飽和氫氧化鈣溶液中，溶液溫度升高，因此G為氧化鈣，氧化鈣溶于水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，當(dāng)降到原溫度后過濾，此時(shí)濾液仍然是飽和溶液，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
故答案為：（1）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（2）Fe₂O₃；
（3）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（4）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；、Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH； NaCl、CaCl₂；或NaCl、CaCl₂、HCl；（5）不變

點(diǎn)評：本題是一道物質(zhì)推斷題，只有熟記各種物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)過程才可正確解答本題．