Question

7．用科學方法認識和改造物質(zhì)
只有正確認識了物質(zhì)，才能合理改造和應用物質(zhì)．請你運用歸納/演繹、實驗、比較/對比等科學方法認識氯化鈉．
（1）用歸納演繹法認識氯化鈉的性質(zhì)
已知下列反應：HCl+AgNO₃═AgCl+HNO₃　　MgCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Mg（NO₃）₂
①上述反應屬于四種基本反應類型中的復分解反應，運用（填“歸納”或“演繹”）歸納法得到這組反應發(fā)生的原因是有氯化銀沉淀生成．
②由①中得到的規(guī)律可以推測“氯化鈉溶液也能跟硝酸銀溶液反應”，運用的是（填“歸納”或“演繹”）演繹法．
（2）用實驗法認識氯化鈉的性質(zhì)
①要驗證（1）②中“氯化鈉溶液也能跟硝酸銀溶液反應”的推斷，需要進行實驗，實驗方法是把氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合，觀察是否有沉淀生成，若有，則證明氯化鈉能與硝酸銀反應，反應的化學方程式是NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．
②有實驗法認識氯化鈉溶液的酸堿性，其實驗方法是用玻璃棒蘸取少量氯化鈉溶液滴在干燥的pH試紙上，然后與標準比色卡相比較．
比較是為了找出事物的相同點，對比是為了找出事物的不同點．
圖為氯化鈉和硝酸鉀溶解度曲線，通過比較/對比可以發(fā)現(xiàn)二者的相同點有（選字母編號，下同）ABE，不同點有CDF．
A．易溶物質(zhì)
B．溶解度隨溫度變化的方向
C．溶解度受溫度影響的程度
D.20℃時的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
E.23℃時的溶解度
F.40℃100g飽和溶液降溫到20℃析出晶體的質(zhì)量
（4）用兩種重要的實驗法--“蒸餾法和結晶法”改造物質(zhì)
從古希臘煉金士到今天的化學工作者，都用了兩種重要的實驗法--蒸餾法和結晶法．證明氯化鈉溶于水沒有新物質(zhì)生成，可采用蒸餾法和結晶法中的結晶法，在生活生產(chǎn)中通過蒸餾法獲得物質(zhì)的一個事例是用蒸餾法從自來水中獲得蒸餾水，通過結晶法獲得物質(zhì)的一個事例是用結晶法從海水中獲得食鹽．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)基本反應類型及歸納、演繹的概念進行分析解答；
（2）根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，化學方程式的書寫方法，測定溶液酸堿性的方法進行分析；
（3）根據(jù)溶解度曲線表示的意義進行分析解答；
（4）根據(jù)蒸餾法，結晶法的原理及應用分析解答．

解答 解：（1）由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應屬復分解反應；歸納法是根據(jù)一系列具體事實概括的一般原理或結論的過程．演繹法是根據(jù)一般原理推理出具體事實的過程．由化學反應方程式歸納分析可知，這兩個反應的生成物中都有氯化銀沉淀生成，由此根據(jù)演繹法可推測“氯化鈉溶液也能跟硝酸銀溶液反應”，因為交換成份后也會有氯化銀沉淀生成；故答案為：①復分解反應；歸納；有氯化銀沉淀生成；②演繹；
（2）①根據(jù)實驗法驗證，把兩種溶液混合觀察實驗現(xiàn)象，然后推斷物質(zhì)間發(fā)生的反應；根據(jù)氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉及質(zhì)量守恒定律，可書寫反應的化學方程式，故答案為：把氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合，觀察是否有沉淀生成，若有，則證明氯化鈉能與硝酸銀反應；NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；②測定溶液的酸堿度可用pH試紙進行，故答案為：用玻璃棒蘸取少量氯化鈉溶液滴在干燥的pH試紙上，然后與標準比色卡相比較；
（3）根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀溶解度曲線可知，其相同點是：都是易溶于水的物質(zhì)；溶解度隨溫度變化的方向相同；兩種物質(zhì)在23℃時的溶解度相同；由于硝酸鉀的溶解度受溫度的變化影響很大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，所以其不同點是：溶解度受溫度影響的程度不一樣；20℃時的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相同；40℃100g飽和溶液降溫到20℃析出晶體的質(zhì)量不一樣；故答案為：ABE；CDF；
（4）蒸餾法是利用液體的沸點不同對液體混合物進行分離提純的一種方法；結晶法是用減少溶劑來使溶液中的溶質(zhì)結晶析出的一種物質(zhì)獲得方法；這兩種方法在生產(chǎn)生活中應用非常廣泛，如用蒸餾法從自來水或河水、海水中獲得蒸餾水；用結晶法從海水中獲得食鹽等，故答案為：結晶法；用蒸餾法從自來水中獲得蒸餾水；用結晶法從海水中獲得食鹽．

點評 本題考查了化學研究的方法，反應類型鐵判定，化學方程式的書寫、溶解度曲線表示的意義，物質(zhì)獲取或提純的方法等，知識點較多，要熟練掌握．