（2012?淮安）將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題．
（1）寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．該反應(yīng)的基本類型為
置換
置換
反應(yīng)；
（2）對(duì)于該圖象的理解，下列說法正確的是
①③
①③
（填序號(hào)）．
①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線          ②反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余
③反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余         ④反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等
⑤反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等．
分析：（1）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)原理書寫方程式，并依據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類型；
（2）由已知：“等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)”：
①鋅的活動(dòng)性比鐵的活動(dòng)性強(qiáng)，等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時(shí)間短；
②由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；由方程式分析，二者反應(yīng)結(jié)束后，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應(yīng)完，鐵有剩余；
③由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；
④由方程式分析可知：相等質(zhì)量的鐵和鋅與硫酸反應(yīng)，鐵生成氫氣多；
⑤因?yàn)椤暗荣|(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)”，所以反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前的總質(zhì)量-氣體的質(zhì)量-不溶物的質(zhì)量，圖示中生成氫氣的質(zhì)量相等，但剩余的不溶物的質(zhì)量不同，所以反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量不相等．
解答：解：
（1）鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；該反應(yīng)由一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，屬于置換反應(yīng)；故答案為：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；置換；
（2）由已知：“等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)”進(jìn)行分析：
①鋅的活動(dòng)性比鐵的活動(dòng)性強(qiáng)，所以等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時(shí)間短，正確；
②由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑，由方程式分析可知：如果鋅恰好反應(yīng)，則鐵有剩余；故錯(cuò)誤；
③置換反應(yīng)是金屬置換酸中的氫元素，所以若生成的氫氣的質(zhì)量相等，硫酸均反應(yīng)完；故正確；
④根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g鐵生成2g氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，可知每65g鋅反應(yīng)生成2g氫氣；所以若是相等質(zhì)量的鐵和鋅與硫酸反應(yīng)，鐵生成氫氣多，而不會(huì)相等，故錯(cuò)誤；
⑤因?yàn)椤暗荣|(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)”，所以反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前的總質(zhì)量-氣體的質(zhì)量-不溶物的質(zhì)量，圖示中生成氫氣的質(zhì)量相等，但剩余的不溶物的質(zhì)量不同，所以反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量不相等．故錯(cuò)誤；
故答案為：
①③．
點(diǎn)評(píng)：本題結(jié)合圖象對(duì)金屬與酸的反應(yīng)進(jìn)行了細(xì)致的考查，能很好的考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握和應(yīng)用能力，要結(jié)合相關(guān)知識(shí)認(rèn)真分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?淮安）如圖是A、B、C三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線．
（1）t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最大的是
B
B
；
（2）t2℃時(shí)，將C物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有
降溫（或加水）
降溫（或加水）
（填一種）；
（3）小明同學(xué)欲在t1℃時(shí)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的A溶液，你認(rèn)為他能否成功？
不能成功
不能成功
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?淮安模擬）根據(jù)如圖所示A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線回答：
（1）溫度在
＜t1℃
＜t1℃
范圍內(nèi)，B的溶解度大于A的溶解度．
（2）t2℃時(shí)，現(xiàn)有A物質(zhì)ag至少需要
50
50
g水才能將它全部溶解．
（3）t2℃時(shí)，相同質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，含溶質(zhì)的質(zhì)量A
＞
＞
B （填“＞”、“=”、“＜”）．
（4）使A從它的飽和溶液全部結(jié)晶析出的方法是
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?淮安模擬）金屬和金屬材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
（1）下列鐵制品的用途中，利用金屬導(dǎo)熱性的是
B
B
（填字母）．
（2）為防止水龍頭生銹，其表面通常鍍有一層鉻．請(qǐng)?jiān)賹懗鲆环N減緩金屬銹蝕具體措施：
噴漆
噴漆
．
（3）將生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出．寫出溶液變黃所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
．
（4）向Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應(yīng)后過濾．取濾渣于試管中，加稀鹽酸，有氣體生成．則濾液中的溶質(zhì)是
Zn（NO3）2Fe（NO3）2
Zn（NO3）2Fe（NO3）2
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?淮安模擬）金屬銅和濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的方程式如下：
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O   （NO、NO2氣體都是空氣的污染物）
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O  3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O （NO化合生成NO2）
工業(yè)上常用銅屑為原料制取硝酸銅，在實(shí)際生產(chǎn)中，需把濃硝酸用水稀釋．試回答：
（1）為什么用稀硝酸而不用濃硝酸：
制備等質(zhì)量的硝酸銅時(shí)消耗的稀硝酸比濃硝酸少（或相同質(zhì)量的稀硝酸比濃硝酸生產(chǎn)的硝酸銅多）
制備等質(zhì)量的硝酸銅時(shí)消耗的稀硝酸比濃硝酸少（或相同質(zhì)量的稀硝酸比濃硝酸生產(chǎn)的硝酸銅多）
；
（2）從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)保角度考慮、設(shè)計(jì)制取硝酸銅的最適宜方法：
某同學(xué)設(shè)想：先將銅屑與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為黑色固體，再用硝酸溶解；請(qǐng)寫出有關(guān)化學(xué)方程式為：
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
，
CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
．
你認(rèn)為他這種做法是否可以（簡述理由）
可以，反應(yīng)效率高，不產(chǎn)生污染空氣的氣體
可以，反應(yīng)效率高，不產(chǎn)生污染空氣的氣體
．

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