Question

7．某同學(xué)在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，并對反應(yīng)后固體剩余物進(jìn)行回收、利用，實驗操作流程及數(shù)據(jù)記錄如下

請回答下列問題：
（1）濾液可作化肥使用，你認(rèn)為它屬于鉀肥；
（2）該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量4.8g；
（3）計算濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知試管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣的質(zhì)量，
（3）根據(jù)方程式由氧氣的質(zhì)量，列比例式計算出氯化鉀的質(zhì)量，進(jìn)一步計算濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：（1）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣后的固體剩余物是氯化鉀和二氧化錳的混合物，氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，氯化鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥；故填：鉀；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒，減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，即制得氧氣：15.5g-10.7g=4.8g；故填：4.8；
（3）設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
                       149     96
                         x     4.8g
$\frac{149}{x}=\frac{96}{4.8g}$
x=7.45g
濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.45g}{50g}×100%$=14.9%
答：濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%．

點評 做本題的關(guān)鍵是要分析出試管內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣質(zhì)量，再根據(jù)氧氣質(zhì)量進(jìn)行進(jìn)一步計算．