Question

12．小金進(jìn)行如圖所示實驗來驗證質(zhì)量守恒定律．在實驗中用電子天平和量筒準(zhǔn)確測量出表中m₁、m₂、m₃、m₄和V．（實驗中操作正確．O₂的密度為ρg/cm³）

實驗序號	1	2	…
m1（MnO2）/g
m2（KClO3）/g
m3（試管）/g
m4（試管+加熱后剩余固體）/g
量筒內(nèi)收集氣體的體積V/cm3

（1）裝置中試管口略向下傾斜的原因是防止水蒸氣冷凝回流到試管底部引起試管炸裂．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m₁、m₂、m₃、m₄和V之間應(yīng)存在的等量關(guān)系為m₁+m₂+m₃=m₄+Vρg/cm³．
（3）每次實驗結(jié)束后，小金在拆卸裝置時總能聞到刺激性氣味．他將加熱后剩余固體中的 MnO₂分離并測量其質(zhì)量．發(fā)現(xiàn)總小于加熱前MnO₂的質(zhì)量，查閱資料后發(fā)現(xiàn)，一般認(rèn)為加熱KC1O₃，和MnO₂混合物的反應(yīng)過程如下：
第1步：2MnO₂+2KC1O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KMnO₄+Cl₂↑+O₂↑；（其中Cl₂有刺激性氣味）
第 2 步 2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑：
第3 步：K₂MnO₄+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+MnO₂+O₂↑．
寫出加熱后剩余固體中MnO₂質(zhì)量小于加熱前MnO₂質(zhì)量的原因少量的氯氣隨著氧氣排出，使得反應(yīng)③沒有發(fā)生完全．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)試管加熱的注意事項來分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析解答；
（3）根據(jù)反應(yīng)的過程來分析解答．

解答 解：（1）給試管中的固體加熱時試管口略向下傾斜的原因是：防止冷凝水倒流到熱的試管底部而使試管破裂；故答案為：防止水蒸氣冷凝回流到試管底部引起試管炸裂；
（2）在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，在此反應(yīng)中二氧化錳是催化劑，質(zhì)量不變，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解為氯化鉀和氧氣，則m₁+m₂+m₃=m₄+Vρg/cm³；故填：m₁+m₂+m₃=m₄+Vρg/cm³；
（3）在反應(yīng)中少量的氯氣隨著氧氣排出，使得反應(yīng)③沒有發(fā)生完全，所以導(dǎo)致剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量小于加熱前二氧化錳的質(zhì)量；故填：少量的氯氣隨著氧氣排出，使得反應(yīng)③沒有發(fā)生完全．

點評 本題考查了實驗操作的注意事項、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用以及實驗誤差的分析等，難度稍大．