Question

【題目】實驗室有一瓶長期露置于空氣中的氫氧化鈉溶液，確認已變質(zhì)．某學習小組展開如下探究，確定該溶液的成分，并進一步從變質(zhì)的溶液中回收氫氧化鈉．

【問題1】久置的氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)？還是部分變質(zhì)？

【探究1】確定該溶液中溶質(zhì)的成分．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
(1)取少量溶液于試管中，向溶液中滴加過量__________ 溶液，并不斷振蕩．方程式為______________________。	白色沉淀產(chǎn)生	該溶液部分變質(zhì)，含有 碳酸鈉和氫氧化鈉．
(2)將步驟(1)反應(yīng)后的混合物靜置，取少量上層清液，滴加2～3滴酚酞試液．	__________

【反思】氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因___________________(用化學方程式表示)，因此氫氧化鈉溶液必須密封保存．

【問題2】如何從變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中回收得到較純凈的氫氧化鈉固體．

【探究2】回收純凈的氫氧化鈉固體．(已知：氫氧化鈉溶解度隨溫度升高增大明顯)

請回答下列問題：

(3)試劑X是________________，反應(yīng)的方程式___________________________________。

(4)系列操作z中步驟②的名稱是________________，它與操作y是相同的。

(5)探究1中的物質(zhì)檢驗和探究2中的除雜提純都將碳酸鈉進行了轉(zhuǎn)化，但二者目的不同，請說明本質(zhì)的不同是什么 _____________________________________．

Answer 1

【答案】 氯化鈣(CaCl2) CaCl2+ Na2 CO3 == Ca CO3↓ + 2 NaCl 變紅 2NaOH+ CO2 == Na2 CO3 + H2O 石灰水(或 Ca(OH)2 ) Ca(OH)2 + Na2 CO3 == Ca CO3↓ + 2NaOH 過濾 前者是檢驗并除去碳酸鈉，以免干擾氫氧化鈉的檢驗，后者是除雜碳酸鈉，使反應(yīng)生成氫氧化鈉

【解析】【探究1】 (1)氫氧化鈉在空氣中放置時易于空氣二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氯化鈣或氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣（或碳酸鋇白色沉淀），取少量溶液于試管中，向溶液中滴加過量氯化鈣或氯化鋇溶液，通過有白色沉淀生成可證明有碳酸鈉（即氫氧化鈉變質(zhì)），同時還可以除掉碳酸鈉，然后向反應(yīng)所得溶液中加入酚酞試液，溶液變紅，證明還有氫氧化鈉，【反思】氫氧化鈉溶液變質(zhì)的化學方程式為： 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O ，因此氫氧化鈉溶液必須密封保存．【探究2】(3)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，也能與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，試劑X是氫氧化鈣或氫氧化鋇，反應(yīng)的方程式Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。(4) 操作y是將難溶固體與液體分離，是過濾操作，系列操作z與操作y，所以也是過濾。(5)探究1中的物質(zhì)檢驗和探究2中的除雜提純都將碳酸鈉進行了轉(zhuǎn)化，但二者目的不同，前者是檢驗并除去碳酸鈉，以免干擾氫氧化鈉的檢驗，后者是除雜碳酸鈉，使反應(yīng)生成氫氧化鈉。