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鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量溶質質量分數為25%的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的混合物蒸發(fā)水分得固體（不含結晶水）11g，則反應中生成氫氣的質量為（　�。�

A．0.15g      B．0.20g      C．0.30g      D．0.45g

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：根據題目信息可知，混合物和硫酸恰好完全反應，因此混合物和純硫酸（H2SO4）的質量之和等于剩余固體和氫氣的質量之和．反應前后硫酸根的質量=（11克﹣3.8克）=7.2克，則純硫酸的質量=7.2克÷=7.35克．因此氫氣的質量=硫酸中的氫元素的質量=7.35克﹣7.2克=0.15克，故選A．

考點：質量守恒定律及其應用．

點評：本題的關鍵是先計算出硫酸根的質量，然后算出純硫酸的質量；注意質量守恒定律中的質量指的是參加反應的質量，因此代入的數據是純硫酸的質量，而不是硫酸溶液的質量．

 

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鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物ag與一定質量的溶質質量分數為25%的稀硫酸恰好完全反應，蒸發(fā)水分得固體C（不含結晶水）bg．求反應過程中生成H2多少克？

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鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量溶質質量分數為25%的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的混合物蒸發(fā)水分得固體（不含結晶水）11g，則反應中生成氫氣的質量為（　　）
A、0.15gB、0.20gC、0.30gD、0.45g

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A．0.15g
B．0.20g
C．0.30g
D．0.45g

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