Question

8．下列應(yīng)用和相應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）及基本反應(yīng)類型都正確的是（　　）

• A． 赤鐵礦煉鐵：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3C0₂置換反應(yīng)
• B． 拉瓦錫測定空氣中氧氣含量：4P+50₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂0₅    化合反應(yīng)
• C． 實驗室用過氧化氫溶液制氧氣：2H₂0₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂0+0₂↑分解反應(yīng)
• D． 證明金屬鎂的活潑性比鐵強(qiáng)：3 Mg+2Fe（OH）₃═3Mg（OH）₂↓+2Fe置換反應(yīng)

Answer 1

分析 赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，在高溫條件下能和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；
紅磷燃燒生成五氧化二磷；
過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣；
氫氧化鐵不溶于水．

解答 解：A、氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，不屬于置換反應(yīng)，該選項不正確；
B、拉瓦錫測定空氣中氧氣含量時，用的不是磷，該選項不正確；
C、實驗室用過氧化氫溶液制氧氣的化學(xué)方程式為：2H₂0₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂0+0₂↑，屬于分解反應(yīng)，該選項正確；
D、鎂不能和氫氧化鐵反應(yīng)，因此不能用鎂和氫氧化鐵證明鎂的活潑性比鐵強(qiáng)，該選項不正確．
故選：C．

點(diǎn)評 書寫化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．