Question

（2012?南充）硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物，硬水會給生活和生產(chǎn)帶來許多麻煩．
①硬水可用

肥皂水

來區(qū)分，生活中可用

加熱煮沸

來降低水的硬度．
②硬水在加熱或久置時，會產(chǎn)生水垢[主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃]，生活中可用適量稀鹽酸除去熱水瓶壁上的水垢，寫出有關反應的化學方程式：

Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

、

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：①根據(jù)硬水與軟水的檢驗方法、轉(zhuǎn)化方法進行分析解答．
②根據(jù)水垢的主要成分、酸的化學性質(zhì)進行分析，寫出反應的化學方程式即可．

解答：解：①硬水與軟水可用肥皂水來區(qū)分，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少的是硬水．生活中可以采用加熱煮沸的方法降低水的硬度．
②水垢的主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃，均能與稀鹽酸反應；Mg（OH）₂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：①肥皂水；加熱煮沸；②Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評：本題難度不大，掌握硬水與軟水的檢驗方法、轉(zhuǎn)化方法、酸的化學性質(zhì)、化學方程式的書寫方法等即可正確解答本題．