Question

15．為研究某一鎂鋁合金的成分，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)．三組各取30克同濃度的鹽酸溶液，加入該種鎂鋁合金粉末．每組實(shí)驗(yàn)加入合金質(zhì)量和產(chǎn)生氣體質(zhì)量的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：請根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷和計(jì)算：

實(shí)驗(yàn)序號	甲	乙	丙
合金質(zhì)量（克）	0.51	0.70	0.90
氣體質(zhì)量（克）	0.05	0.06	0.06

（1）乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸不足量  （填“過量”“適量”或“不足量”）．
（2）合金中鎂、鋁的質(zhì)量比．
（3）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）由甲乙中的數(shù)據(jù)可知，合金的質(zhì)量增大的倍數(shù)為：0.70g÷0.51g=1.510倍，氣體質(zhì)量增大的倍數(shù)為：0.06g÷0.05g=1.2倍，由此可知，甲中鹽酸過量．由乙丙中的數(shù)據(jù)可知，隨著合金質(zhì)量的增加，生成氣體的質(zhì)量不變，說明乙中鹽酸不足量．
（2）根據(jù)甲中數(shù)據(jù)可以求出合金中鎂、鋁的質(zhì)量．
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，30克鹽酸溶液最多產(chǎn)生0.06g氫氣，根據(jù)氫氣質(zhì)量即可解答；

解答 解：（1）由甲乙中的數(shù)據(jù)可知，合金的質(zhì)量增大的倍數(shù)為：0.70g÷0.51g=1.510倍，氣體質(zhì)量增大的倍數(shù)為：0.06g÷0.05g=1.2倍，由此可知，甲中鹽酸過量．隨著合金質(zhì)量的增加，生成氣體的質(zhì)量不變，說明乙中鹽酸不足量．故填：不足量．
（2）解設(shè)鋁的質(zhì)量為X，生成氫氣的質(zhì)量為Y．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
24                         2        54                          6
0.51g-X           0.05g-Y     X                          Y
$\frac{24}{2}=\frac{0.51g-X}{0.05g-Y}$①
$\frac{54}{X}=\frac{6}{Y}$②
由①②可得：X=0.27g，Y=0.03g，則鎂的質(zhì)量為：0.51g-0.27g=0.24g，則 合金中鎂、鋁的質(zhì)量比為：0.24g：0.27g=8：9．
答：合金中鎂、鋁的質(zhì)量比8：9．
（3）由分析可知，30克鹽酸溶液最多產(chǎn)生0.06g氫氣；
設(shè)30克鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量為x，
2HCl～H₂↑，
 73       2
  x        0.06g
$\frac{73}{x}=\frac{2}{0.06g}$
x=2.19g；
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{2.19g}{30g}$×100%=7.3%；
答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點(diǎn)評 本題主要考查計(jì)算方面的知識，進(jìn)行計(jì)算時要把化學(xué)方程式和相關(guān)量一一對應(yīng)起來進(jìn)行