某同學在化學實驗操作技能考試中做了“酸的性質(zhì)”實驗.步驟如下:
(1)測定稀硫酸的pH值.
(2)與酸堿指示劑的反應.在兩支試管中分別取少量的稀硫酸,分別滴入兩滴石蕊試液和酚酞試液,觀察到兩支試管中一支變紅色,一支無變化.
(3)與金屬的反應 在試管中加入兩小粒鋅粒,在加入少量稀硫酸,觀察到有氣泡產(chǎn)生.
(4)與氧化銅的反應 在試管中取少量的氧化銅粉末,加入少量稀硫酸,微熱后,觀察到黑色粉末溶解,溶液變?yōu)開_____色.
(5)實驗完畢后將步驟3和4反應后試管中剩余物質(zhì)混合在一起,一段時間后,試管中出現(xiàn)了紅色固體物質(zhì),溶液呈無色.
某興趣小組的同學分析了步驟5試管中的物質(zhì)成分,確定紅色物質(zhì)為銅.
①寫出生成銅的反應方程式______,
②興趣小組的某同學繼續(xù)分析步驟5試管中的物質(zhì)(水除外),他分析后,認為除石蕊和酚酞一定有ZnSO4,還可能有______,為了確定此物質(zhì),興趣小組做了如下實驗,取少量廢液于試管中,
方案一:加入鋅粒,有氣泡產(chǎn)生,證明有此物質(zhì).
方案二:加入Na2CO3粉末,出現(xiàn)______現(xiàn)象,證明有此物質(zhì).
方案三:______(填入與方案一和方案二不同類別的物質(zhì)或方法),出現(xiàn)______,證明有此物質(zhì).
【答案】分析:(4)依據(jù)氧化銅和稀硫酸反應能生成硫酸銅和水,依據(jù)硫酸銅的溶液呈藍色分析解答;
(5)①依據(jù)鋅能夠置換出硫酸銅溶液中的銅分析解答;
②由①可知溶液中一定含有硫酸鋅,溶液呈無色,所以溶液中一定不含硫酸銅,所以溶液中可能含有稀硫酸,而后利用稀硫酸的性質(zhì)分析解答即可.
解答:解:(4)氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅的藍色溶液,所以溶液呈藍色;
(5)①由于試管中出現(xiàn)了紅色固體物質(zhì),所以該紅色物質(zhì)一定是銅,該過程是由于鋅置換出硫酸銅中的銅導致的,方程式為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu;
②由①可知溶液中一定含有硫酸鋅,溶液呈無色,所以溶液中一定不含硫酸銅,所以溶液中可能含有稀硫酸;
方案二:碳酸鈉與稀硫酸反應能夠生成二氧化碳氣體,所以會出現(xiàn)氣泡生成的現(xiàn)象;
方案三:采用pH試紙對溶液的酸堿性進行測量,如果pH<7,則證明該溶液中存在稀硫酸;
故答案為:(4)藍;(5)①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu;②有氣泡生成的;用pH試紙測量溶液的pH;pH<7;
點評:此題是對酸的性質(zhì)的考查,重點是掌握稀硫酸的化學性質(zhì);