【題目】廢鐵屑的主要成分是鐵,同時還有少量鐵銹(主要成分是Fe2O3)等雜質(zhì),動物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如圖所示:
(1)實驗室欲用98%的濃硫酸(密度1.84g/mL)配制200g20%的稀硫酸,有以下實驗步驟:
a.量取 b.計算 c.稀釋 d.裝瓶貼標簽
正確的順序是_____(填字母)。若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù),其他操作正確,則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)_____20%(填“>”“<”或“=”)。
(2)在反應(yīng)器中反生的化學反應(yīng)①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;②Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4;③_____。
(3)溶液A中的溶質(zhì)是_____(填化學式)。
(4)操作Ⅰ的名稱是_____,完成操作Ⅰ的玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯和_____。
(5)經(jīng)過操作Ⅱ:蒸發(fā)濃縮、_____、過濾、冰水洗滌、低溫干燥可得硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O),用低溫干燥說明硫酸亞鐵晶體可能具有的性質(zhì)是_____。
【答案】bacd < Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ FeSO4、H2SO4 過濾 漏斗 降溫結(jié)晶 受熱易分解(或受熱不穩(wěn)定或受熱易發(fā)生化學變化等)
【解析】
(1)實驗室欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g/mL)配制200g20%的稀硫酸,實驗步驟:計算、量取、稀釋和裝瓶貼標簽。所以正確的順序是 bacd.若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù),則量取的液體偏少,即溶質(zhì)偏少,則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)<20%。
(2)在反應(yīng)器得到的生成物最終得到硫酸亞鐵,所以過程中氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,而硫酸鐵和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵,還可以有鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,所以發(fā)生的化學反應(yīng)①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;②Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4;③Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(3)由于在反應(yīng)器得到的生成物最終得到硫酸亞鐵且加入的硫酸過量,所以溶液A中的溶質(zhì)是 H2SO4、FeSO4。
(4)操作I實現(xiàn)了固體和液體分離,為過濾,完成操作I的玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯和 漏斗。
(5)經(jīng)過操作Ⅱ:蒸發(fā)濃縮 降溫結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、低溫干燥可得硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O),用低溫干燥說明硫酸亞鐵晶體可能具有的性質(zhì)是 熱不穩(wěn)定或者受熱易分解。
故答案為:
(1)bacd;<。
(2)①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;②Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4;或者Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
(3)H2SO4、FeSO4。
(4)過濾;漏斗。
(5)降溫結(jié)晶;熱不穩(wěn)定或者受熱易分解。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某同學用如圖所示裝置.分別進行“燃燒條件”和“氧氣性質(zhì)”的探究實驗(已知:白磷的著火點為40℃)。請回答下列問題:
內(nèi)容步驟 | (實驗1)燃燒條件 | (實驗2)氧氣性質(zhì) |
1 | 燒杯中盛有80℃的熱水,分別在燃燒匙和燒杯中導(dǎo)管口放置一小塊白磷,塞緊瓶塞; | 燒杯中盛有NaOH溶液,燃燒匙中放入木炭,點燃木炭后,迅速將燃燒匙伸入瓶中,塞緊瓶塞; |
2 | 推入H2O2溶液 | 推入H2O2溶液 |
(1)H2O2與MnO2接觸時,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________________,MnO2起_________作用。
(2)實驗1中,推入H2O2溶液,燃燒匙和水中的白磷均不燃燒,原因分別是___、____;打開止水夾,推入H2O2溶液,觀察到燒杯中的現(xiàn)象是_______。
(3)實驗2中打開止水夾,推入H2O2溶液,觀察到木炭燃燒得更劇烈,由此得出氧氣的性質(zhì)是_______,木炭熄滅冷卻一段時間后,燒杯中的部分溶液流入集氣瓶,該實驗開始時到實驗結(jié)束后,集氣瓶內(nèi)壓強的變化過程是___________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】用化學用語表示:
(1)2個氮原子___________ (2)氯化亞鐵中鐵元素的化合價_________
(3)3個硫酸根離子________
(4)地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素組成的化合物_____________
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某固體物質(zhì)可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl、CuSO4、KOH中的一種或幾種.為探究其組成,進行如下實驗,流程和現(xiàn)象記錄如下:(CaCl2、BaCl2、KCl三種溶液均呈中性)
(1)依據(jù)步驟①的實驗現(xiàn)象得出固體物質(zhì)中一定不含_____(寫化學式)
(2)固體物質(zhì)中一定含有_____(寫化學式),可能含有_____(寫化學式),為進一步確定可能含有的物質(zhì),采用的方法是加入_____(寫試劑名稱).
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā?。
選項 | A | B | C | D |
實驗 設(shè)計 | ||||
實驗 目的 | 探究二氧化碳能與水反應(yīng) | 探究燃燒所需要的條件 | 探究鐵生銹 需要氧氣 | 探究空氣中氧氣的體積分數(shù) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】“愚人金”實為銅鋅合金,外觀與黃金極為相似,常被不法商販冒充黃金牟取暴利,下列關(guān)于鑒別“愚人金”與黃金的實驗方案,合理的是
比較硬度,硬度小的是“愚人金”
灼燒,表面變色的是“愚人金”
浸沒在稀硫酸中,表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金”
浸沒在硫酸鋅溶液中,表面附著白色物質(zhì)的是“愚人金”
A. B. C. D.
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【題目】草酸存在于自然界的植物中。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色,易溶于水,于100℃開始失水,熔點 101.1℃,加熱會熔化和分解(分解溫度為 157℃以上),同時易升華(起始升華溫度為 100℃),草酸能與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀: H2C2O4+Ca(OH)2 === CaC2O4↓+2H2O 。
請回答下列問題:
(1)甲組同學按照如圖所示的裝置,通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。
①a 儀器的名稱是___________________________;
②裝置 A 中試管管口向上傾斜的原因是:________;
③裝置 B 的主要作用是______________;
④裝置 C 中澄清石灰水變渾濁,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中一定有___________________________。
(2)乙組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中還有 CO。為進行驗證,選用甲組實驗中的裝置 A、B 和如圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進行實驗。
①乙組同學的實驗裝置依次連接的合理順序為:
A→B→(___________)→(____________)→(_________________)→I→D→H。
②裝置 I 中盛有的氧化鐵發(fā)生了顏色變化,欲證明草酸晶體分解的產(chǎn)物中有 CO, 乙組同學需要兩次使用裝置 D,第一次 D 中現(xiàn)象__________________,第二次D 中現(xiàn)象___________________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列敘述中正確的是
A. t1℃時,甲、乙的溶解度相等
B. t1℃時,甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
C. t2℃時,在l00g水中放入100g甲,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%
D. t2℃時,分別在100g水中各溶解20g甲、乙,同時降低溫度,乙先達到飽和
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】自然界的水里含有許多雜質(zhì),可以綜合運用不同的方法進行凈化。
(1)在實驗室中,去除渾濁的天然水中的泥沙,主要步驟依次是:
①取大半燒杯的渾濁天然水,加入3藥匙明礬粉末,明礬的作用是:_________________;攪拌溶解后,靜置。
②制作過濾器的過程如圖所示,其正確操作順序為:_______________(填序號)。
③過濾后得到澄清透明的水,該水是_______(填“純凈物”或“混合物”)。
④舉出一個生活中應(yīng)用過濾原理的實例_________________。
(2)取(1)中過濾后的水進行蒸餾,如圖所示。連接好各部位,檢查裝置氣密性的方法是:________。
(3)取(2)中得到的純水進行分解實驗,如圖所示。實驗過程中,b試管產(chǎn)生的氣體是____。寫出電解水的反應(yīng)方程式:_____。
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