Question

老師批改計(jì)算題“1.3g鋅與19.6g 10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，求生成氫氣的質(zhì)量？”發(fā)現(xiàn)兩種不正確的解題過(guò)程，請(qǐng)你分析后寫(xiě)出正確的解題過(guò)程．

Answer 1

分析：根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由6.5g鋅的質(zhì)量計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)放出氫氣的質(zhì)量及反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量，然后分別利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要求可知圖示的情況：解法一中氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)該是2不是1，解法二中反應(yīng)的硫酸質(zhì)量應(yīng)該是19.6g×10%；
解法一：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　           2
1.3g           x 

65

1.3g

=

2

x

x=0.04g
答：生成氫氣的質(zhì)量是0.04g；
解法二：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
     98　      2
   19.6g×10%  x

98

19.6g×10%

=

2

x

x=0.04g
答：生成氫氣的質(zhì)量是0.04g；

點(diǎn)評(píng)：此題是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，我們計(jì)算的依據(jù)是化學(xué)方程式，所以務(wù)必要保證我們的出發(fā)點(diǎn)即化學(xué)方程式要書(shū)寫(xiě)正確，然后再根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的比進(jìn)行求算．