Question

老師批改計算題“1.3g鋅與19.6g 10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，求生成氫氣的質(zhì)量？”發(fā)現(xiàn)兩種不正確的解題過程，請你分析后寫出正確的解題過程．

Answer 1

解：根據(jù)化學(xué)方程式的計算要求可知圖示的情況：解法一中氫氣的相對分子質(zhì)量應(yīng)該是2不是1，解法二中反應(yīng)的硫酸質(zhì)量應(yīng)該是19.6g×10%；
解法一：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　 2
1.3g x

x=0.04g
答：生成氫氣的質(zhì)量是0.04g；
解法二：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
98　 2
19.6g×10% x

x=0.04g
答：生成氫氣的質(zhì)量是0.04g；
分析：根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由6.5g鋅的質(zhì)量計算恰好完全反應(yīng)時放出氫氣的質(zhì)量及反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量，然后分別利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點評：此題是根據(jù)化學(xué)方程式的計算題，我們計算的依據(jù)是化學(xué)方程式，所以務(wù)必要保證我們的出發(fā)點即化學(xué)方程式要書寫正確，然后再根據(jù)相對分子質(zhì)量的比進(jìn)行求算．