Question

20．我州石灰石資源豐富，某課外小組同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取某地石灰石樣品9.0g于燒杯中，將50g稀鹽酸分5次加入燒杯中，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．

次數(shù)	1	2	3	4	5
加入稀鹽酸質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
剩余固體質(zhì)量/g	7.0	5.0	3.0	1.5	X

請計算：
（1）X的值為1.5．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．
（3）所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 前三次每次加入10g鹽酸都是減少固體2g，而第四次減少了1.5g，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，剩余固體為雜質(zhì)，所以第五次依舊為1.5g．進而求算出碳酸鈣的質(zhì)量．而求算鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)需要根據(jù)每10g鹽酸對應(yīng)2g碳酸鈣計算．

解答 解：前三次每次加入10g鹽酸都是減少固體2g，而第四次減少了1.5g，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，剩余固體為雜質(zhì)，所以第五次依舊為1.5g，所以x=1.5，碳酸鈣的質(zhì)量為9.0g-1.5g=7.5g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7.5g}{9.0g}$×100%≈83.3%
每10g鹽酸對應(yīng)2g碳酸鈣
設(shè)10g鹽酸中HCl的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73 
2g           y
$\frac{100}{73}$=$\frac{2g}{y}$
y=1.46g
所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{1.46g}{10g}$×100%=14.6%
答：（1）X的值為 1.5．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 83.3%．
（3）所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．