Question

4．同學們整理實驗室時，發(fā)現一瓶白色固體粉末狀藥品．實驗老師告訴大家藥品可能是碳酸鈉、碳酸鈣、氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸鋇中的一種或幾種．同學們對此很好奇，于是他們對這瓶白色粉末的成分做了如下探究．
【實驗I】小偉取一定量白色粉末于燒杯中，加足量水攪拌，過濾，得到固體和無色濾液．
【實驗II】小偉取少量實驗I得到的無色濾液于試管中，滴加無色酚酞后，觀察到變成紅色．于是小偉馬上就得出結論，該瓶白色粉末一定有氫氧化鈉．但是小旭卻認為小偉的結論不一定正確，你認為小旭的理由是（1）碳酸鈉的溶液也為堿性．于是小旭另取少量濾液于試管中，加入過量氯化鋇溶液，有白色沉淀產生；取上層清液，加入少量氯化鐵溶液產生紅褐色沉淀．
根據現象，你認為濾液中的溶質有（2）NaOH、Na₂CO₃，（填化學式，下同）請用相關化學方程式解釋這些現象（3）BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl．
【實驗III】小偉和小旭認為有必要再對實驗I中濾渣的成分進行探究，過程如下：

步驟	實驗現象
（1）取少量液于試管，向其滴加足量稀鹽酸溶液，振蕩	有氣體冒出，試管底還殘留少量固體
（2）過濾，取少量濾液于試管中，加入硝酸銀和稀硝酸溶液	有白色沉淀生成

【交流】實驗結束后，同學們一致認為通過實驗Ⅱ能確定原試劑瓶中還含有（4）NaOH、Na₂CO₃，但小偉和小旭同學認為，通過上述實驗還是不能證明原瓶中是否含有（5NaCl．

Answer 1

分析 【實驗II】（1）考慮碳酸鈉的溶液也為堿性．（2）根據現象，考慮氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉；氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉．
【實驗III】根據小偉和小旭對實驗I中濾渣的成分進行探究，可以推測含有碳酸鈣、硫酸鋇；
【交流】通過實驗Ⅱ，能確定原試劑瓶中還含有 NaOH、Na₂CO₃，但通過上述實驗還是不能證明原瓶中是否含有NaCl．

解答 解：【實驗II】小偉取少量實驗I得到的無色濾液于試管中，滴加無色酚酞后，觀察到變成紅色．于是小偉馬上就得出結論，該瓶白色粉末一定有氫氧化鈉．但是小旭卻認為小偉的結論不一定正確，小旭的理由是碳酸鈉的溶液也為堿性．于是小旭另取少量濾液于試管中，加入過量氯化鋇溶液，有白色沉淀產生；取上層清液，加入少量氯化鐵溶液產生紅褐色沉淀．
根據現象，則濾液中的溶質有NaOH、Na₂CO₃，氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，反應的化學方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl．
【實驗III】小偉和小旭認為有必要再對實驗I中濾渣的成分進行探究，過程如下：

步驟	實驗現象
（1）取少量液于試管，向其滴加足量稀鹽酸溶液，振蕩	有氣體冒出，試管底還殘留少量固體
（2）過濾，取少量濾液于試管中，加入硝酸銀和稀硝酸溶液	有白色沉淀生成

則可以推測原試劑瓶中含有碳酸鈣、硫酸鋇；
【交流】實驗結束后，同學們一致認為通過實驗Ⅱ能確定原試劑瓶中還含有NaOH、Na₂CO₃，但小偉和小旭同學認為，通過上述實驗還是不能證明原瓶中是否含有NaCl．
故答案為：
（1）碳酸鈉的溶液也為堿性．（2）NaOH、Na₂CO₃；
（3）BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl．
（4）NaOH、Na₂CO₃，（5）NaCl．

點評 本題綜合利用了物質的組成、溶液的酸堿性及物質的變化規(guī)律對未知物質進行鑒別，體現運用化學知識分析問題、解決問題的能力．