Question

【題目】欲測定 Cu-Zn 合金及 Cu-Ag 合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明濃度的稀 H2SO4 和必要的儀器．為了測定合金的組成，某同學(xué)取四份合金樣品分別加人稀 H2SO4 充分反 應(yīng)，得到如下實驗數(shù)據(jù)：

（1）你認為能測出質(zhì)量分數(shù)的合金是______。

（2）第 4 份產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是______。

（3）所加稀 H2SO4 的濃度是多少_______？

Answer 1

【答案】 Cu-Zn合金 1.0g 9.8%

【解析】(1)銅的活動性比氫弱，不與稀酸發(fā)生反應(yīng)，鋅的活動性比氫強，能與稀酸發(fā)生反應(yīng)，因而銅鋅合金能測定出銅的質(zhì)量分數(shù)；而銀的活動性比氫弱，也不與稀酸發(fā)生反應(yīng)，因而銅銀合金不能測定出銅的質(zhì)量分數(shù)；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：每150g稀流酸可以產(chǎn)生0.3g氫氣，再結(jié)合圖象可知：第4份產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是1g；

(3)每150g稀流酸可以產(chǎn)生0.3g氫氣，

設(shè)150g稀流酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

98 2

x 0.3g

x=14.7g，

所加稀H2SO4的濃度是×100%=9.8%；

答：所加稀H2SO4的濃度是9.8%。