Question

2．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，化學成果的取得是與實驗密不可分的，結(jié)合如圖回答以下問題：
（1）寫出制定儀器的名稱①酒精燈；④分液漏斗．
（2）實驗室若用高錳酸鉀為原料來制取氧氣，則需選擇的制取裝置是A，寫出其反應(yīng)的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）小剛同學在實驗室制取一瓶二氧化碳氣體，則需選擇的收集裝置是D，原因是二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水．若想用圖G裝置收集生成的氫氣，則發(fā)生裝置需連接b管口．
（4）小剛為了計算所用大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，在實驗前分別稱量大理石和足量稀鹽酸的質(zhì)量分別是20g和100g，充分反應(yīng)后稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量是115.6g，通過計算出小剛所用大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器解答；
（2）根據(jù)高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣解答；
（3）根據(jù)實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；根據(jù)氫氣的密度比空氣的小解答；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，反應(yīng)前后減少的減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學方程式可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)即可；

解答 解：
（1）根據(jù)實驗室常用儀器可知：①酒精燈；②長頸漏斗；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反應(yīng)需要加熱發(fā)生裝置選擇B；
（3）二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，故只能用向上排空氣法收集；氫氣的密度比空氣的小，若想用圖G裝置收集生成的氫氣，則發(fā)生裝置需連接b管口；
（4）生成二氧化碳的質(zhì)量為：20g+100g-115.6g=4.4g
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                        4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{10g}{20g}×$100%=50%
答案：
（1）酒精燈；分液漏斗；
（2）A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）D；二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水；b；
（4）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為50%．

點評 據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置，并能據(jù)所學知識正確分析解答．