Question

5．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）鎂和硫酸亞鐵反應(yīng)，生成硫酸鎂和鐵Mg+FeSO₄=Fe+MgSO₄．
（2）鎂和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸鎂和銅Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu．
（3）鎂和氯化鋅反應(yīng)，生成氯化鎂和鋅Mg+ZnCl₂=MgCl₂+Zn．
（4）鎂和氯化亞鐵反應(yīng)，生成氯化鎂和鐵Mg+FeCl₂=MgCl₂+Fe．
（5）鎂和氯化銅反應(yīng)，生成氯化鎂和銅Mg+CuCl₂=MgCl₂+Cu．
（6）鎂和硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸鎂和銀Mg+2AgNO₃=Mg（NO₃）₂+2Ag．
（7）鋅和氯化亞鐵反應(yīng)，生成氯化鋅和鐵Zn+FeCl₂=ZnCl₂+Fe．
（8）鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)，生成硫酸鋅和鐵Zn+FeSO₄=Fe+ZnSO₄．
（9）鋅和氯化銅反應(yīng)，生成氯化鋅和銅Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu．
（10）鋅和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸鋅和銅Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu．
（11）鋅和硝酸銅反應(yīng)，生成硝酸鋅和銅Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu．
（12）鋅和硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸鋅和銀Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的條件及原理書寫化學(xué)方程式．

解答 解：在金屬活動順序表中排在前面的金屬能夠把其后在的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分別書寫各個(gè)化學(xué)方程式．
（1）鎂的活動性比鐵強(qiáng)，故可以置換出鐵同時(shí)生成硫酸鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+FeSO₄=Fe+MgSO₄
（2）鎂的活動性比銅強(qiáng)，故可以置換出銅同時(shí)生成硫酸鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu
（3）鎂的活動性比鋅強(qiáng)，故可以置換出鋅同時(shí)生成氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+ZnCl₂=MgCl₂+Zn
（4）鎂的活動性比鐵強(qiáng)，故可以置換出鐵同時(shí)生成氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+FeCl₂=MgCl₂+Fe
（5）鎂的活動性比銅強(qiáng)，故可以置換出銅同時(shí)生成氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+CuCl₂=MgCl₂+Cu
（6）鎂的活動性比銀強(qiáng)，故可以置換出銀同時(shí)生成硝酸鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2AgNO₃=Mg（NO₃）₂+2Ag
（7）鋅的活動性比鐵強(qiáng)，故可以置換出鐵同時(shí)生成氯化鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+FeCl₂=ZnCl₂+Fe
（8）鋅的活動性比鐵強(qiáng)，故可以置換出鐵同時(shí)生成硫酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+FeSO₄=Fe+ZnSO₄
（9）鋅的活動性比銅強(qiáng)，故可以置換出銅同時(shí)生成氯化鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu
（10）鋅的活動性比銅強(qiáng)，故可以置換出銅同時(shí)生成硫酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
（11）鋅的活動性比銅強(qiáng)，故可以置換出銅同時(shí)生成硝酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu
（12）鋅的活動性比銀強(qiáng)，故可以置換出銀同時(shí)生成硝酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag

點(diǎn)評 此題考查學(xué)生書寫化學(xué)方程式的能力，掌握金屬與鹽反應(yīng)生成新鹽和新金屬的反應(yīng)原理是書寫的關(guān)鍵，同時(shí)還要注意元素的化合價(jià)正確書寫相應(yīng)的化學(xué)式．