Question

有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三種物質中的一種或幾種組成．某同學為了探究它的成分，按如下步驟進行實驗．
（1）先對實驗做了如下設想和分析．取少量粉末于燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸，則實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應結論如下表所示（表中未列完所有情況）．請你完成下表．

燒杯中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象	結論
①	只含C
②	含C、CuO
③有黑色不溶物，有氣泡逸出，溶液呈淺綠色

（2）通過實驗及分析，確定該粉末為C、CuO的混合物．為了進一步探究C、CuO的性質，他又利用這種混合物補充做了下面實驗：
將此粉末敞口在空氣中灼燒完全，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完全后，靜置．燒杯中

 

（填“有”或“無”）不溶物，溶液呈

 

顏色．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)C不與稀硫酸反應；氧化銅可以與稀硫酸反應，生成的Cu²⁺在水溶液中顯藍色；Fe可以與稀硫酸反應放出氣體，且生成的Fe²⁺在水溶液中顯綠色；
（2）根據(jù)C會與氧氣反應生成二氧化碳氣體，氧化銅會與稀硫酸反應生成硫酸銅溶液；

解答：解：（1）①因為C不與稀硫酸反應，所以觀察到的現(xiàn)象是：固體質量不減少，且溶液仍為無色；
故答案為：固體質量不減少，且溶液仍為無色．
②因為C不與稀硫酸反應，但CuO可以與稀硫酸反應生成Cu²⁺，Cu²⁺在水溶液中顯藍色，所以觀察到的現(xiàn)象為：有黑色不溶物，溶液由無色變?yōu)樗{色；
故答案為：有黑色不溶物，溶液由無色變?yōu)樗{色．
③因為黑色的C不與稀硫酸反應，但Fe可以與稀硫酸反應生成H₂和Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺在水溶液中顯綠色；
故答案為：含C、Fe；
（2）實驗：因為C可以與氧氣反應生成二氧化碳氣體，所以將此粉末在空氣中灼燒完全后，剩余的固體是CuO，它可以與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸銅溶液，
故答案為：無；藍色．

點評：同學們需要掌握常見離子的顏色，如：Cu²⁺顯藍色，F(xiàn)e²⁺顯綠色，F(xiàn)e³⁺顯黃色．