Question

綠礬(FeSO4•7H2O)，又稱絳礬，始載于《新修本草》“礬石有五種……其絳礬本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃……燒之赤色，故名絳礬矣”。綠礬在醫(yī)藥、凈水、化肥、農(nóng)藥等方面有廣發(fā)的應(yīng)用。某學習小組進行了如下學習活動：

Ⅰ.制備FeSO4。

(1)請你寫出一個以Fe為原料制備FeSO4的化學方程式_________，若有5.6 g Fe完全反應(yīng)，理論上生成FeSO4_______g。

Ⅱ.小組同學在用綠礬配制FeSO4溶液時發(fā)現(xiàn)，溶液顏色會由綠變黃。然后進行如下探究：

（查閱資料）

ⅰ.FeSO4溶液能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)生成的可溶性含鐵物質(zhì)遇KSCN溶液會變紅。

ⅱ.保存FeSO4溶液時要加入稀硫酸和鐵釘，置于陰涼處。

（提出猜想）

影響FeSO4溶液與氧氣反應(yīng)速率的因素可能有溫度、濃度、溶液酸堿性、是否有鐵釘?shù)取?/p>

（進行實驗）

（解釋與結(jié)論）

(2)通過對比實驗②和③，得出的結(jié)論是 _____ 。

(3)欲得出“稀硫酸和鐵釘共同存在下才能有效防止FeSO4溶液變質(zhì)”的結(jié)論，需要對比_____ (填編號)。

(4)實驗⑤中，F(xiàn)eSO4溶液變質(zhì)的反應(yīng)如下，補全該反應(yīng)的化學方程式。4FeSO4 + 2H2SO4+ O2 2Fe2(SO4)3 + _____ _______

(5)下列說法正確的是 _____ .

A．其他條件相同，溶液酸性增強，F(xiàn)eSO4溶液變質(zhì)加快

B．其他條件相同，F(xiàn)eSO4溶液濃度越大，變質(zhì)越快

C．實驗⑥中，滴加KSCN溶液后，略顯紅色，振蕩后溶液變?yōu)闇\綠色，可能是發(fā)生了反應(yīng)Fe2(SO4)3 +Fe=3FeSO4

D．“其絳礬本來綠色……燒之赤色”，顏色發(fā)生變化的原因可能是鐵的化合價發(fā)生了變化

Fe + H2SO4====FeSO4 + H2↑ 或Fe + CuSO4====FeSO4 + Cu15.2溫度越高，F(xiàn)eSO4溶液與氧氣反應(yīng)的速率越快；或者溫度會影響FeSO4溶液與氧氣反應(yīng)的速率②④⑤⑥2H2OCD 【解析】 【解析】 I(1)據(jù)質(zhì)量守恒，由Fe生成FeSO4，需要增加SO42-，所以可以用含有SO42-的溶液如H2SO4或CuSO4，故化學方程式為：Fe+H2...

Answer 1