取相同質(zhì)量分數(shù)、相同質(zhì)量的鹽酸分別與足量的碳酸鉀和碳酸鈉反應，生成二氧化碳的質(zhì)量為


  1. A.
    一樣多
  2. B.
    碳酸鉀多
  3. C.
    碳酸鈉多
  4. D.
    無法計算
A
分析：這是一個簡單的化學計算問題，相同質(zhì)量分數(shù)、相同質(zhì)量的鹽酸表示純凈的鹽酸質(zhì)量相同，我們可以假定鹽酸的質(zhì)量 是1．然后寫出鹽酸和碳酸鉀和碳酸鈉反應的化學方程式并進行計算，經(jīng)過計算我們可以 算出二氧化碳 的質(zhì)量相同．
解答：
根據(jù)提干信息可知，鹽酸的 質(zhì)量相同，所以我們假定鹽酸的質(zhì)量為1；
2HCl+K2CO3═2KCl+H2O+CO2↑
73 44
1 X
得：x=
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
1 Y
得：Y═
故答案為A
點評：此題考查學生利用化學方程式計算的能力，要求學生注意計算的格式和規(guī)范性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

取相同質(zhì)量分數(shù)、相同質(zhì)量的鹽酸分別與足量的碳酸鉀和碳酸鈉反應，生成二氧化碳的質(zhì)量為（　�。�
A、一樣多B、碳酸鉀多C、碳酸鈉多D、無法計算

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

在6月5日“世界環(huán)境日”活動中，某興趣小組對生產(chǎn)及生活污水進行了探究．
（1）第一小組同學在學校附近的家化工廠調(diào)查，發(fā)現(xiàn)該廠在生產(chǎn)過程中用到硫酸．
[猜想]該工廠排放的廢水呈酸性．
[設計實驗]
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
用試管取少量的該廢水，滴加紫色的石蕊溶液
用試管取少量的該廢水，滴加紫色的石蕊溶液
廢水變紅
廢水變紅
 該廢水呈酸性
[建議與反思]為防止造成水污染，同學們聯(lián)合向廠家建議，應將廢水治理達標后再排放，你認為治理該酸性廢水時適宜加入的試劑是
生石灰（合理均可）
生石灰（合理均可）
（任答一種），此時廢水的pH將
升高
升高
（填“升高”、“不變”或“降低”）．
[進一步探究]取一定體積從該廠排出的含硫酸的廢水與一定量的氫氧化鈉溶液混合后，溶液恰好呈中性．若改用跟氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相同的氫氧化鉀溶液與上述一定體積的廢水混合，所得溶液的pH
＜
＜
7（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）另一小組同學在城市的一條小河中取了水樣，發(fā)現(xiàn)水樣變渾濁，便在渾濁的水中加入適量的明礬，通過攪拌、靜置后，發(fā)現(xiàn)水變得澄清了．
[查閱資料]明礬[化學式：KAl（SO4）2?12H2O]是一種常見的凈水劑，它在水中解離出的離子主要有K+、Al3+、S
O
2-
4
．
[提出問題]明礬中哪一種離子有凈水作用？
[設計實驗]小敏進行了如下實驗，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?BR>
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
在一杯渾濁的水中加入少量KCl，靜置 燒杯中的水仍然渾濁 K+和Cl+都沒有凈水作用
在一杯渾濁的水中加入少量Al2（SO4）3，靜置 燒杯中的水變澄清
Al3+和SO42-，其中-種或兩種有凈水作用
Al3+和SO42-，其中-種或兩種有凈水作用
[完善方案]小敏的實驗方案不完善，需要對方進行補充．請你將補充方案中的實驗目的和所使用的試劑填入下表
實驗目的 使用的試劑
Al3+是否有凈水作用
AlCl3
AlCl3
SO42-是否有凈水作用
SO42-是否有凈水作用
K2SO4
K2SO4
[反思]研究表明：河水部分水體污染是由于水中氮、磷含量過高導致水質(zhì)惡化．請你用所學習的化學知識進行分析：水體中氮、磷含量過高與人們在生產(chǎn)、生活中的哪些行為活動有關？（要求至少答出兩點）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

取相同質(zhì)量分數(shù)、相同質(zhì)量的鹽酸分別與足量的碳酸鉀和碳酸鈉反應，生成二氧化碳的質(zhì)量為（　　）
A．一樣多B．碳酸鉀多C．碳酸鈉多D．無法計算

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科目：初中化學 來源：《5.4 石灰石的利用》2010年課時練習（1）（解析版） 題型：選擇題

取相同質(zhì)量分數(shù)、相同質(zhì)量的鹽酸分別與足量的碳酸鉀和碳酸鈉反應，生成二氧化碳的質(zhì)量為（ ）
A．一樣多
B．碳酸鉀多
C．碳酸鈉多
D．無法計算

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科目：初中化學 來源：2012年湖北省武漢市中考化學模擬試卷（四）（解析版） 題型：解答題

碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物充分加熱至恒重，其質(zhì)量變化如下圖所示．另取相同質(zhì)量的該混合物溶于水得到106.6g溶液，向該溶液中加入100g 7.3% 的稀鹽酸，恰好完全反應．（已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不易分解．）
計算：（1）混合物與鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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