Question

某同學學習了酸和堿知識后，為了測定市售的某食醋里含有醋酸的質量分數(shù)，他把碳酸鈉固體投入到90克食醋中，待完全反應時（假設食醋中其它成分不參加反應），共用去碳酸鈉固體5.3克．已知碳酸鈉與醋酸反應的化學方程式為：2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑． 請計算食醋中含CH₃COOH的質量分數(shù)．（計算結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：根據已知量碳酸鈉的質量，利用化學方程式，求出未知量醋酸的質量，然后根據求出食醋中醋酸的質量分數(shù)．

解答：解：設90g食醋中含醋酸的質量為x
2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑．
    120    106
    x      5.3g

120

x

=

106

5.3g

x=6g
食醋中含CH₃COOH的質量分數(shù)=

6g

90g

×100%≈6.7%
答案：食醋中含CH₃COOH的質量分數(shù)6.7%．

點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數(shù)的計算，關鍵要掌握解題的步驟及規(guī)范性．