Question

15．初中化學(xué)課上，同學(xué)們利用下列實驗探究堿的化學(xué)性質(zhì)：

（1）A實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
B實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（2）B實驗中觀察到的現(xiàn)象是塑料瓶變癟了，C實驗中觀察到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁．
（3）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將廢液倒入同一只廢液缸中，最后發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并顯紅色．通過分析上述實驗，同學(xué)們猜想：廢液中有酚酞、碳酸鈣和水以外一定還含有的物質(zhì)是氯化鈉．
化學(xué)老師追問：廢液中還可能有什么物質(zhì)？引發(fā)了同學(xué)們熱烈討論，得到以下猜想．下面是大家的發(fā)言：

學(xué)生1	可能只有NaOH	學(xué)生2	可能有Na2CO3和NaOH
學(xué)生3	可能只有Ca（OH）2	學(xué)生4	可能有NaOH和Ca（OH）2
學(xué)生5	可能只有Na2CO3	學(xué)生6	可能有CaCl2、NaOH和Ca（OH）2
我的猜想是：可能有CaCl2和NaOH或CaCl2和Ca（OH）2．

（4）同學(xué)們對可能含有的物質(zhì)進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入過量的氯化鈣溶液，得到白色沉淀，紅色褪去．說明上述濾液中，還含有碳酸鈉，沒有氫氧化鈣和氫氧化鈉．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；
二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉；
（3）廢液中有酚酞、碳酸鈣和水以外一定還含有的物質(zhì)是稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯化鈉；
（4）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉；
顯堿性的溶液，例如氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液等，能使酚酞試液變紅色．

解答 解：（1）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和H₂O，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（2）B實驗中觀察到的現(xiàn)象是塑料瓶變癟了，C實驗中觀察到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁．
故填：塑料瓶變癟了；澄清的石灰水變渾濁．
（3）廢液中有酚酞、碳酸鈣和水以外一定還含有的物質(zhì)是稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯化鈉．
故填：氯化鈉．
猜想如下表所示：

學(xué)生1	可能只有NaOH	學(xué)生2	可能有Na2CO3和NaOH
學(xué)生3	可能只有Ca（OH）2	學(xué)生4	可能有NaOH和Ca（OH）2
學(xué)生5	可能只有Na2CO3	學(xué)生6	可能有CaCl2、NaOH和Ca（OH）2
我的猜想是：可能有 CaCl2和NaOH或CaCl2和Ca（OH）2．

（4）向濾液中逐滴加入氯化鈣溶液，得到白色沉淀，在廢液中能與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀的只有Na₂CO₃，因此上述濾液中，還含有碳酸鈉；
由于碳酸鈉的存在，所以溶液中不存在能夠和碳酸鈉反應(yīng)的氫氧化鈣和氯化鈣，因此一定沒有氫氧化鈣；
由于溶液本身混有酚酞，沉淀后的溶液的紅色褪去，說明溶液中不含有氫氧化鈉，則紅色是由碳酸鈉引起的．
故填：碳酸鈉；氫氧化鈣和氫氧化鈉．

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．