Question

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組要檢測黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度，同學(xué)們?nèi)?0g黃銅樣品，向其中分三次共加入15g鹽酸溶液，充分反應(yīng)后測得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3
鹽酸質(zhì)量	5g	5g	5g
氫氣質(zhì)量	0.04g	m	0.02g

請計算：（1）第2次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m=

 

g．
（2）黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度．
（3）該鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)第一、三組中加入鹽酸的量和生成的氣體質(zhì)量進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)生成氫氣的量和鋅與鹽酸反應(yīng)的方程式中的等量關(guān)系進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以計算出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后求出其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）根據(jù)第1、3次中加入鹽酸的質(zhì)量和生成的氣體的質(zhì)量進(jìn)行分析；第1次加5g鹽酸生成0.04g氫氣，第3次加5g鹽酸還生成了0.02g氫氣，說明第2次反應(yīng)中金屬是過量的，也生成0.04g氫氣；
（2）根據(jù)生成氫氣的量和鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式中的等量關(guān)系進(jìn)行分析．由題意知，該反應(yīng)共生成氫氣0.04g+0.04g+0.02g=0.1g
設(shè)需金屬鋅的質(zhì)量為x．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65              2
x              0.1 g

65

2

=

2

0.1g

解得：x=3.25g
合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

20g-3.25g

20g

×100%=83.75%
（3）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，第1、2次實(shí)驗(yàn)中的鹽酸完全反應(yīng)，第3次實(shí)驗(yàn)中的鹽酸未完全反應(yīng)，故求鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，應(yīng)根據(jù)第1、2次實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行計算
設(shè)5g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
   73          2
   y          0.04 g

73

2

=

y

0.04g

解得：y=1.46g
則鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1.46g

5g

×100%=29.2%
答：黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.75%；該鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%．
答案：（1）0.04；
（2）83.75%；
（3）29.2%．

點(diǎn)評：在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合表中的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的原理進(jìn)行分析解答需要的數(shù)據(jù)，再進(jìn)行進(jìn)一步的計算．