Question

7．溶液在日常生活，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途．
（1）盛放過碘的汽油溶液的試管內(nèi)壁往往粘有大量的植物油，可以使用洗滌劑進(jìn)行清洗，這利用了乳化原理．
（2）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液的過程中溫度上升，這種物質(zhì)是C（填字母）
A．氯化鈉B．硝酸銨 C．氫氧化鈉
（3）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體和蒸餾水配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液時(shí)，涉及以下實(shí)驗(yàn)步驟：①溶解②稱量和量�、塾�(jì)算④裝入試劑瓶并貼好標(biāo)簽，配制該溶液正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是③②①④（填序號(hào)），若配置該溶液的過程中，對(duì)量筒進(jìn)行俯視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果將會(huì)偏大（填“偏大”、“不變”或“偏大”）．
（4）某注射用藥液的配制方法如下：
①把1.0g藥品溶于水配制成4.0mL溶液a；
②取0.4mL溶液a，加水稀釋至1.0mL，得溶液b．
由于在配制過程匯總藥液很稀，其密度都可近似看做1g/cm²，則最終得到的藥液（溶液b）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)洗滌劑可以乳化油污，汽油可以溶解油污進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)物質(zhì)溶于水后的放熱與吸熱現(xiàn)象來(lái)考慮，要由物質(zhì)溶于水的整個(gè)過程來(lái)分析；
（3）根據(jù)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%，并利用稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不會(huì)改變的知識(shí)解決，分步求出各部得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：（1）洗滌劑可以乳化油污，汽油可以溶解油污，所以可以使用洗滌劑進(jìn)行清洗油污，這利用了乳化原理；
（2）溶質(zhì)溶于水分為兩個(gè)過程，向水中擴(kuò)散的過程吸收熱量，與水分子結(jié)合形成水合分子的過程放出熱量，如果吸收熱量大于放出熱量，就表現(xiàn)為吸熱，如果吸收熱量小于放出熱量，就表現(xiàn)為放熱，如果相等就表現(xiàn)為既不放熱，也不吸熱．
A、氯化鈉溶于水溶液溫度基本不變，故錯(cuò)誤；
B、硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度降低，故錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈉溶于水放出熱量，溶液溫度升高，故正確；
故選：C；
（3）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解、裝瓶，所以正確的操作順序是③①②④，配制該溶液的過程中，對(duì)量筒進(jìn)行俯視讀數(shù)，量取水的實(shí)際體積偏小，則測(cè)定結(jié)果將會(huì)偏大；
（4）溶質(zhì)的質(zhì)量=1.0g；
溶液的質(zhì)量=4.0mL×1g/cm³=4.0cm³×1g/cm³=4.0g；
所以溶液a中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{1g}{4g}$×100%=25%；
溶液b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.4g×25%}{1g}$=10%．
故答案為：（1）乳化；
（2）C；
（3）③②①④，偏大；
（4）10%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實(shí)驗(yàn)步驟、溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是正確解答本題的關(guān)鍵．熟記以下物質(zhì)：溶于水放熱的物質(zhì)有：濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體；溶于水吸熱的有硝酸銨．