Question

甲，乙兩燒杯分別盛有等體積，等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，向甲燒杯中放入mg的Mg，乙燒杯放入mg的Zn，完全反應(yīng)只有一個(gè)燒杯金屬有余．求燒杯原來硫酸質(zhì)量x的取值范圍．

Answer 1

分析：根據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)，首先計(jì)算出是哪種金屬剩余，然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出硫酸質(zhì)量的取值范圍即可．

解答：解：設(shè)與mg鎂反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為x，與mg鋅反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為y
H₂SO₄+Mg═MgSO₄+H₂↑ 
98     24
 x     mg

98

x

=

24

mg

  x=

98m

24

g
H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑
 98   65
 y    mg

98

y

=

65

mg

  y=

98m

65

g
由此可以得出相同質(zhì)量的鎂和鋅，鎂可以消耗更多質(zhì)量的硫酸，所以剩余金屬一定是鎂，那么
要使鎂有剩余而鋅完全反應(yīng)，則原來硫酸質(zhì)量x的取值范圍為：

98m

65

g＜x＜

98m

24

g
答：燒杯原來硫酸質(zhì)量x的取值范圍為：

98m

65

g＜x＜

98m

24

g．

點(diǎn)評：本題考查了金屬與酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行．