甲，乙兩燒杯分別盛有等體積，等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，向甲燒杯中放入mg的Mg，乙燒杯放入mg的Zn，完全反應(yīng)只有一個(gè)燒杯金屬有余．求燒杯原來(lái)硫酸質(zhì)量x的取值范圍．
【答案】分析：根據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)，首先計(jì)算出是哪種金屬剩余，然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出硫酸質(zhì)量的取值范圍即可．
解答：解：設(shè)與mg鎂反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為x，與mg鋅反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為y
H2SO4+Mg═MgSO4+H2↑ 
98     24
 x     mg
  x=
H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
 98   65
 y    mg
  y=
由此可以得出相同質(zhì)量的鎂和鋅，鎂可以消耗更多質(zhì)量的硫酸，所以剩余金屬一定是鎂，那么
要使鎂有剩余而鋅完全反應(yīng)，則原來(lái)硫酸質(zhì)量x的取值范圍為：＜x＜
答：燒杯原來(lái)硫酸質(zhì)量x的取值范圍為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬與酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行．
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲，乙兩燒杯分別盛有等體積，等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，向甲燒杯中放入mg的Mg，乙燒杯放入mg的Zn，完全反應(yīng)只有一個(gè)燒杯金屬有余．求燒杯原來(lái)硫酸質(zhì)量x的取值范圍．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　滬教課標(biāo)中考版　2009－2010學(xué)年　第20期　總176期 題型：013

圖1是物質(zhì)a和b的溶解度曲線(xiàn)．圖2中甲、乙兩試管分別盛有a、b的飽和溶液，試管底均有未溶解的a、b固體．向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲中的固體減少，乙中的固體增加，則所加入的物質(zhì)不可能是

[　　]
A．

濃硫酸

B．

硝酸銨固體

C．

氧化鈣

D．

氫氧化鈉固體

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

甲，乙兩燒杯分別盛有等體積，等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，向甲燒杯中放入mg的Mg，乙燒杯放入mg的Zn，完全反應(yīng)只有一個(gè)燒杯金屬有余．求燒杯原來(lái)硫酸質(zhì)量x的取值范圍．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

甲，乙兩燒杯分別盛有等體積，等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，向甲燒杯中放入mg的Mg，乙燒杯放入mg的Zn，完全反應(yīng)只有一個(gè)燒杯金屬有余．求燒杯原來(lái)硫酸質(zhì)量x的取值范圍．

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