取少量堿式碳酸銅（銅綠）
①觀察顏色狀態(tài)．可觀察到它是
綠
綠
色
粉末
粉末
狀固體．
②加熱銅綠可觀察到
綠色粉末變?yōu)楹谏嚬芸谟兴樯�，澄清的石灰水變渾�?/div>
綠色粉末變?yōu)楹谏�，試管口有水珠生成，澄清的石灰水變渾�?/div>．該反應的文字表達式為
堿式碳酸銅
加熱
氧化銅+水+二氧化碳
堿式碳酸銅
加熱
氧化銅+水+二氧化碳
．
③加熱銅綠時試管口
略微向下傾斜
略微向下傾斜
，原因是
防止冷凝水倒流到試管底部，炸裂試管
防止冷凝水倒流到試管底部，炸裂試管
．
④銅綠中滴加鹽酸可觀察到
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
．銅器在潮濕的空氣中很容易生銹（銅銹主要成分銅綠），如何除去銅器表面的銹？
加入過量的稀鹽酸
加入過量的稀鹽酸
．
分析：①堿式碳酸銅是綠色粉末；
②根據(jù)加熱堿式碳酸銅的反應物和生成物、反應條件分析解答；
③根據(jù)給試管中的固體加熱時的注意事項分析；
④根據(jù)堿式碳酸銅與酸可反應生成二氧化碳分析解答．
解答：解：①堿式碳酸銅是綠色粉末；
②加熱堿式碳酸銅生成氧化銅、水和二氧化碳，因此口觀察到綠色粉末變?yōu)楹谏�，試管口有水珠生成，澄清的石灰水變渾濁，反應的文字表達式是堿式碳酸銅
加熱
氧化銅+水+二氧化碳；
③實驗時，試管口要略微向下傾斜，這是為了防止冷凝水倒流到試管底部炸裂試管；
④堿式碳酸銅與鹽酸可反應生成二氧化碳，所以滴加鹽酸可觀察到有氣泡產(chǎn)生；據(jù)此性質(zhì)，要除去銅器表面的銹，可加入過量的鹽酸，因為銅和鹽酸不反應，排在順序表中氫的后面；
故答案為：①綠；粉末；
②綠色粉末變?yōu)楹谏�，試管口有水珠生成，澄清的石灰水變渾濁；堿式碳酸銅
加熱
氧化銅+水+二氧化碳；
③略微向下傾斜；防止冷凝水倒流到試管底部炸裂試管；
④有氣泡產(chǎn)生；加入過量的稀鹽酸．
點評：本題主要考查堿式碳酸銅的性質(zhì)、加熱時的反應原理、注意事項等方面的知識，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

小明、小強和小紅三位同學在一起對堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3，相對分子質(zhì)量為222]受熱完全分解后黑色固體產(chǎn)物的成分進行探究．他們稱取5.0g堿式碳酸銅在試管中加熱使之完全分解，冷卻至室溫，稱量黑色固體產(chǎn)物質(zhì)量為3.6g．
他們根據(jù)堿式碳酸銅的化學式對黑色固體產(chǎn)物做出了以下猜想：①可能是氧化銅；②可能是炭粉；③可能是氧化銅和炭粉的混合物．他們做出以上猜想的依據(jù)是：
 
．
（1）小明設計的實驗方案是：向盛有少量該黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩，靜置后觀察現(xiàn)象．
如果猜想①正確，現(xiàn)象應是
 
；
如果猜想③正確，現(xiàn)象應是
 
．
（2）小強進一步思考后，根據(jù)碳的化學性質(zhì)，認為猜想③可以排除．他的理由是：
 
．
（3）小紅通過對得到的實驗數(shù)據(jù)進行計算，排除了②．她的理由是：
 
．
（4）科學探究的方法和途徑有多種．若證明某黑色粉末確由氧化銅和炭粉組成，你還可用什么方法：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

小明發(fā)現(xiàn)家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學利用這枚戒指展開了研究性學習．
[查閱資料]真金在空氣中不會生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質(zhì)為銅鋅合金；銅長期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H2O和CO2．若用Cua（OH）bCO3表示堿式碳酸銅的化學式，則其中a、b表示的數(shù)值分別是
2
2
、
2
2
．
[實驗探究]將該枚戒指放入過量稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{綠色（戒指未完全消失）．
（1）小明認為：氣體中除了含有CO2，還可能含有少量
H2
H2
．
（2）小紅認為藍綠色溶液中的溶質(zhì)只有氯化鋅．小明認為溶液中的溶質(zhì)除了氯化鋅外，還應該含有
氯化銅
氯化銅
、
氯化氫
氯化氫
．他取適量上述藍綠色溶液，加入光亮的鋅片，觀察到現(xiàn)象：①
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
，取出鋅片，觀察到現(xiàn)象：②
鋅表面有紅色物質(zhì)
鋅表面有紅色物質(zhì)
，證實了自己的觀點．
（3）小明又補充實驗來推知鐵、鋅、銅三種金屬的活動性由弱到強的順序，請幫他完成下列實驗報告．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
分別取適量氯化亞鐵溶液于兩支試管中，然后將銅片和鋅片插入其中，片刻后取出觀察現(xiàn)象
分別取適量氯化亞鐵溶液于兩支試管中，然后將銅片和鋅片插入其中，片刻后取出觀察現(xiàn)象
鋅片表面有黑色物質(zhì)產(chǎn)生，而銅片沒有明顯變化
鋅片表面有黑色物質(zhì)產(chǎn)生，而銅片沒有明顯變化
鐵、鋅、銅的金屬活動性強弱順序為：鋅＞鐵＞銅
鐵、鋅、銅的金屬活動性強弱順序為：鋅＞鐵＞銅

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

堿式碳酸銅是一種綠色的固體，受熱分解成黑色固體物質(zhì)、二氧化碳和水．這種黑色固體的成分是什么呢？亮亮與間學們進行以下探究：
[猜想]：該黑色固體可能氧化銅，也可能是氧化銅和炭的混合物．
[設計與實驗]
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論和化學方程式
亮亮同學取少量黑色固體，放入試管中，加入足量的稀硫酸，微熱． 黑色固體完全消失，溶液變
藍
藍
色．		 此黑色固體是氧化銅．該反應的化學方程式為
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
接著小明與同學們用氫氣還原氧化銅制取銅．
（1）要制得純凈的氫氣，小明應選用的藥品是
D
D

A、鐵和稀硫酸  B、鋅和濃鹽酸  C、鎂和稀硫酸D、鋅和稀硫酸
（2）實驗開始時，應先通入一會兒
H2
H2
，然后再加熱，這樣操作的目的是
防止加熱時發(fā)生爆炸
防止加熱時發(fā)生爆炸

（3）實驗結(jié)束后，小方同學對還原后的紅色物質(zhì)產(chǎn)生了興趣，該紅色物質(zhì)一定是單質(zhì)銅嗎？
查閱有關(guān)資料獲知：氫氣與氧化銅在加熱條件下能生成氧化亞銅（Cu2O），氧化亞銅也呈紅色，且能與稀硫酸反應生成硫酸銅、銅和水．
為此，小方同學靠后做了兩次實驗，第一次稱取4.0g氧化銅進行實驗，得到了3.3g紅色物質(zhì)；第二次同樣用4.0g氧化銅進行實驗，得到了3.2g紅色物質(zhì)．
①小方通過對所得實驗數(shù)據(jù)迸行計算分析后知t第二次實驗得到的紅色物質(zhì)全部是銅，第一次得到的紅色物質(zhì)除銅外，還含有氧化亞銅．小方的分析依據(jù)是
4gCuO中含有的銅元素質(zhì)量為3.2g，所以生成銅的質(zhì)量為3.2g
4gCuO中含有的銅元素質(zhì)量為3.2g，所以生成銅的質(zhì)量為3.2g
．
②隨后，他用化學實驗方法驗證了上述分析結(jié)果的正確性．其驗證方法是（簡要寫出操作現(xiàn)象、結(jié)論）
分別取兩種紅色固體于試管中，加入稀硫酸．第一次試管中溶液變藍，第二次試管中溶液不變藍，則第一次的產(chǎn)物中含有氧化亞銅，第二次的是銅
分別取兩種紅色固體于試管中，加入稀硫酸．第一次試管中溶液變藍，第二次試管中溶液不變藍，則第一次的產(chǎn)物中含有氧化亞銅，第二次的是銅

③從上述實驗中，小方獲得以下結(jié)論：在氫氣還原氧化銅實驗中，若還原不充分，一會得到紅色氧化亞銅，請寫出氫氣還原氧化銅生成氧化亞銅的化學方程式
2CuO+H2
 加熱 
.
 
Cu2O+H2O
2CuO+H2
 加熱 
.
 
Cu2O+H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

小明發(fā)現(xiàn)家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學利用這枚戒指展開了研究性學習．
[查閱資料]真金在空氣中不會生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質(zhì)為銅鋅合金；
銅長期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H2O和CO2．
堿式碳酸銅能與鹽酸發(fā)生反應生成氯化銅，水和二氧化碳．
氯化銅溶液為藍綠色
鐵能夠與氯化銅發(fā)生置換反應
據(jù)上述資料可推知，堿式碳酸銅由
四
四
種元素組成．
[實驗探究]將該枚戒指加入過量稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{綠色．
（1）小明認為：氣體中除了含有CO2，還可能含有少量
氫氣
氫氣
．
（2）小紅認為藍綠色溶液中的溶質(zhì)只有氯化鋅．小華認為溶液中的溶質(zhì)除了氯化鋅外，還應該含有
CuCl2
CuCl2
、
HCl
HCl
．他取適量上述藍綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了現(xiàn)象：①
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
，②
有紅色物質(zhì)析出
有紅色物質(zhì)析出
，證實了自己的觀點．
（3）小娟取適量新制的FeCl2溶液，加入鋅粒，一段時間后，溶液顏色變淺．結(jié)合小華的實驗可推知：鐵、鋅、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序是
Zn、Fe、Cu
Zn、Fe、Cu
．

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