Question

如圖是模擬海水制鹽的流程

（1）為了證明第①步所加的Ca（OH）2溶液已過(guò)量，某同學(xué)取少量①反應(yīng)后的上層清液，向其中繼續(xù)加入Ca（OH）2溶液，若 （填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則證明Ca（OH）2溶液已過(guò)量．

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，興趣小組對(duì)濾液進(jìn)行探究

【提出問(wèn)題】濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有哪些溶質(zhì)？

【提出猜想】根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②③的操作后，作出如下猜想

猜想一：由于在②中加入了過(guò)量的碳酸鈉溶液，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還僅含過(guò)量的 ．

猜想二：由于在①加入了過(guò)量的氫氧化鈣，發(fā)生反應(yīng)生成了氫氧化鎂和氯化鈣，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，只含有反應(yīng)生成的氯化鈣．

猜想三：由于②所加的過(guò)量碳酸鈉在①之后，所加的碳酸鈉把①中反應(yīng)生成的氯化鈣和過(guò)量的氫氧化鈣全部除去，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有 ．

【驗(yàn)證猜想】

步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	推斷
1	取少量濾液于試管中，加入過(guò)量的氯化鈣溶液，振蕩，靜置		濾液中還含有
2	取步驟1反應(yīng)后的混合液過(guò)濾后，取濾液少量于試管中加入		濾液中還含有氫氧化鈉

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】經(jīng)過(guò)興趣小組的實(shí)驗(yàn)分析，推出猜想三是正確的．

【反思與拓展】為了使制得的精鹽水只含有水和氯化鈉，步驟④的作用是除去雜質(zhì)，請(qǐng)寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．如果要將精鹽水繼續(xù)提純成NaCl晶體，應(yīng)進(jìn)行 操作．

【定量計(jì)算】若用上述NaCl晶體配制溶液，取一定質(zhì)量的該溶液加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀質(zhì)量等于原NaCl溶液質(zhì)量．請(qǐng)計(jì)算原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）無(wú)白色沉淀產(chǎn)生

（2）猜想一：碳酸鈉 猜想三：氫氧化鈉、碳酸鈉

【驗(yàn)證猜想】

步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	推斷
1		產(chǎn)生白色沉淀	碳酸鈉
2	無(wú)色酚酞試液	溶液變紅色

【反思與拓展】NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 蒸發(fā)結(jié)晶

【定量計(jì)算】40.8%

【解析】

試題分析：（1）由于加入的Ca(OH)2溶液是除去雜質(zhì)MgCl2，為了證明第①步所加的Ca(OH)2溶液已過(guò)量，某同學(xué)取少量①反應(yīng)后的上層清液，向其中繼續(xù)加入Ca(OH)2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生；則證明Ca(OH)2溶液已過(guò)量

（2）在猜想反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)：生成物一定含有，反應(yīng)物可能含有（可能過(guò)量）

猜想一：由于在②中加入了過(guò)量的碳酸鈉溶液，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還僅含過(guò)量的碳酸鈉，

猜想三：猜想三：由于②所加的過(guò)量碳酸鈉在①之后，所加的碳酸鈉把①中反應(yīng)生成的氯化鈣和過(guò)量的氫氧化鈣全部除去，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有氫氧化鈉、碳酸鈉

【驗(yàn)證猜想】要驗(yàn)證猜想三正確，關(guān)鍵是要證明碳酸鈉的存在，因?yàn)闅溲趸�鈉作為生成物一定含有，故根據(jù)碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，取少量濾液于試管中，加入過(guò)量的氯化鈣溶液，發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成了白色沉淀，可以判斷溶液中含有碳酸鈉

步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	推斷
1		產(chǎn)生白色沉淀	碳酸鈉
2	無(wú)色酚酞試液	溶液變紅色

【反思與拓展】為了使制得的精鹽水只含有水和氯化鈉，而由于步驟②加入的是過(guò)量的碳酸鈉，所以經(jīng)過(guò)步驟③得到的濾液中還含有NaOH和Na2CO3，故步驟④的作用是除去雜質(zhì)NaOH和Na2CO3，其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；要將精鹽水繼續(xù)提純成NaCl晶體，應(yīng)進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作

【定量計(jì)算】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3中NaCl 與AgCl 的質(zhì)量關(guān)系，可計(jì)算出溶質(zhì)NaCl 的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【解析】
假設(shè)AgCl 的質(zhì)量為m，溶質(zhì)NaCl 的質(zhì)量為x

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

58.5 143.5

x m

58.5：143.5=x：m

x=58.5m/143.5

所以NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=58.5m/143.5/m×100%=40.8%

考點(diǎn)：氫氧化鈉、Ca(OH)2、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的判斷，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算